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27.答案(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

(2)通入CO₂一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內

(3)Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

(4)將NO₂轉化為NO　 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO

(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色

(6)a　 c　　 d

[解析]本題主要考查HNO₃的性質、化學基本實驗設計和評價能力。(1)根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂，因為要驗證稀HNO₃不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。

(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時間CO₂趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出。

(3)Cu與濃HNO₃反應生成Cu(NO₃)₂、NO₂、H₂O：Cu + 4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2 H₂O。

(4)裝置②中盛放H₂O，使NO₂與H₂O反應生成NO：3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO。

(5)NO通過稀HNO₃溶液后，若無紅棕色NO₂產生，說明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO₃，若濃HNO₃能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體。

(6)要證明是Cu(NO₃)₂濃度過低或是溶解了NO₂導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO₂趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO₃)₂溶液的濃度(d方案)觀察反應后的顏色變化。

27．(14分)

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應

(1)　　　 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是　　　　

(2)　　　 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后　　　　

(3)　　　 裝置①中發生反應的化學方程式是　　　　　

(4)　　　 裝置②的作用是　　　　 ，發生反應的化學方程式是　　　　　

(5)　　　 該小組得出的結論一局的試驗現象是　　　　　　

(6)　　　 試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)

a.　　 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.　　 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.　　　 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.　　 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化

26．(15分)

以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；

I 從廢液中提純并結晶處FeSO₄·7H₂O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

(1)　　　 I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用　　　　

(3)　　　 III中，生成的離子方程式是　　　　　 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是　　　　 。

(4)　　　 IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是　　　　　 。

(5)　　　 已知煅燒的化學方程式是，現煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是　　　　　　 kg(摩爾質量/g·；)

答案. (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈

(5)288.0

[解析]本題考查化學實驗基本操作、物質的制備、化學反應原理、計算等。(1)Fe³⁺具有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺：2Fe³⁺ + Fe＝3Fe²⁺。

(2)由于Fe²⁺水解，加入H₂SO₄可阻止其水解。

(3)Fe²⁺與HCO₃^―在溶液中發生雙水解生成FeCO₃：Fe²⁺ + 2HCO₃^―＝FeCO₃↓+ CO₂↑+ H₂O。FeCO₃在被O₂氧化最終生成Fe(OH)₃而出現紅褐色：4FeCO₃ + O₂ + H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂↑。

(4)SO₄^2―的檢驗一般采用BaCl₂溶液，根據溶液與BaCl₂溶液反應是否有白色沉淀產生來判斷溶液中是否存在SO₄^2―。

(5)464kg FeCO₃中含有Fe元素4×10³mol，設產品中FeO xmol ，Fe₂O₃ymol，則有：x + 2y＝4×10³，72x +　 160y＝316.8×10³，解得x＝2.2×10³mol，y＝1.8×10³mol，故Fe₂O₃的質量＝1.8×10³mol×160g/mol＝288.0kg。

25．(16分)

　 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農藥(分子式為)和應用廣泛的DAP樹脂；

已知脂與酯克發生如下酯交換反應：

(R，R’ R’’代表羥基)

(1)農藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子。

①A的結構簡式是　　　　　

　 A 含有的官能團名稱是　　　　　 ；

②由丙烯生成A的反應類型是　　　　　

(2)A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是　　　　　 。

(3)C蒸汽密度是相同狀態下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數分別為

　　 碳60%，氫8%，氧32% ，C的結構簡式是　　　　　　 。

(4)下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　　 　

　　 a.能發生聚合反應，還原反映和氧化反映

　　 b．C含有兩個甲基的羥酸類同分異構體有4個

　　 c D催化加氫的產物與B具有相同的相對分子質量

　　 d E有芳香氣味，易溶于乙醇

(5)E的水解產物經分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是　　　　　

(6)F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，

該單體苯環上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式

　　　　　 。

答案.(1)①　 碳碳雙鍵、氯原子　 　②取代反應

(4)a　 c　 d

(5)蒸餾

[解析]本題考查有機推斷、典型有機反應類型、同分異構、有機結構與性質。(1)CH₃CH＝CH₂在500℃時與Cl₂發生取代反應生成A(ClCH₂CH＝CH₂)，

ClCH₂CH＝CH₂與Br₂發生加成反應生成ClCH₂CHBr－CH₂Cl。ClCH₂CH＝CH₂含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團。

(2)ClCH₂CH＝CH₂在NaOH溶液中發生水解反應生成HOCH₂CH=CH₂，其反應方程式為：ClCH₂CH＝CH₂ + H₂O　 　CH₂＝CHCH₂OH　 + HCl。

(3)C的相對分子質量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式為C₅H₈O₂。C與CH₃OH發生酯交換反應生成D、E，E能發生水解反應，說明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結合C和丙烯的分子式，推知B為CH₃COOH，C為CH₃COOCH₂CH＝CH₂，D為CH₂＝CHCH₂OH。

(4)選項A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發生聚合、氧化、還原反應。選項B，符合條件的同分異構體有如下兩種：CH₃－CH＝CH(CH₃)－COOH、(CH₃)₂C＝CH－COOH。選項B，CH₃CH₂CH₂OH和CH₃COOH相對分子質量為60。選項D，CH₃COOCH₃是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中。

(5)H為沸點很高的CH₃COONa，CH₃OH沸點較低，故可采用蒸餾方法分離。

(6)DAP苯環上只有兩個取代基，且取代基不處于對位，只有兩個相同的取代基處于鄰位時，其苯環上的一溴代物有兩種。D為CH₂＝CHCH₂OH，CH₂＝CHCH₂OH與C₁₀H₁₀O₄發生酯交換反應生成CH₃OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學方程式為：2CH₂＝CHCH₂OH + + 2CH₃OH。

12. 由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X

　 存在如在右圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)

　 下列推斷不正確的是

　 A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

　 B．若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原

　 C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式是

　 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

答案. A

[解析]本題考查元素及其化合物的轉化關系。選項A，X是Na₂CO₃，C為CO₂，當A為NO₂，B為HNO₃，D為NaHCO₃也不合轉化關系。選項B，根據B、D反應的離子方程式OH^― + HCO₃^―＝H₂O + CO₃^2―，A為活潑金屬Na(或K等)，B為NaOH、E為H₂，X為CO₂，C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃，H₂在加熱時能還原Fe₂O₃。選項C，A為Na₂O₂，B為O₂，E為NaOH，X為C，C為CO₂，D為CO，符合轉化關系，正確。選項D，D為摩爾質量為78g/mol的Al(OH)₃，A為摩爾質量為78g/mol 的Na₂O₂，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生雙水解反應生成Al(OH)₃，符合轉化關系，正確。

11．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與

　 下列各項排序正確的是

　A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④　　　 　　　D :①>④>③>②

答案. B

[解析]本題主要考查鹽類水解知識的應用。①：CH₃COONa與HCl反應后生成CH₃COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH₃COONa與NaOH溶液，OH^―阻止CH₃COO^―水解，溶液呈強堿性。③：CH₃COONNa與NaCl，CH₃COONa水解溶液呈堿性。④：CH₃COONa與NaHCO₃溶液，NaHCO₃水解呈堿性，HCO₃^―水解能力大于CH₃COO^―的水解能力，HCO₃^―水解對CH₃COONa水解有一定抑制作用。選項A，④中的pH>③中pH，錯誤。選項B，②中由于OH^―對CH₃COO^―水解抑制作用強，其c(CH₃COO^―)最大，④中HCO₃^―水解對CH₃COONa水解有一定抑制作用，c(CH₃COO^―)較大，①中生成了CH₃COOH，c(CH₃COO^―)最小，故正確。選項C，②中c(H⁺)最小，錯誤。選項D，③中c(CH₃COOH)>④中c(CH₃COOH)，錯誤。

10. 甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

答案. D

[解析]本題考查物質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H₂S，其中NaHS溶液中含有HS^―、S^2―，但NaHS能與鹽酸等反應生成H₂S。選項B，O₂的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如CH₃OH符合，CH₃OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。選項D，H₂S中元素的質量比為1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的價態為－1價，符合。

9．已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變　　　 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

答案. C

[解析]本題考查化學平衡移動、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡是二者等效，HI濃度相等。選項B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲中增加等量的H₂或I₂，達平衡是HI濃度相等。

8．下列敘述正確的是

　 A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀

　 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

　 C．向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

　 D．純鋅與稀硫酸反應產生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

答案. C

[解析]本題考查元素及其化合物知識。選項A，CO₂、SO₂均不能與BaCl₂溶液反應，所以再通入SO₂時也無沉淀產生。選項B，Cu不能與稀H₂SO₄反應，但加入Cu(NO₃)₂后，溶液中存在HNO₃，Cu溶解在HNO₃中。選項C，Al³⁺與NH₃ ·H₂O反應生成Al(OH)₃沉淀，加入NaHSO₄溶液時，NaHSO₄電離出的H⁺使Al(OH)₃溶解。選項D，加入CuSO₄溶液后形成原電池而加快了產生H₂的速度。

7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ　　　　　　 B 氫化物的沸點：

C．離子的還原性：　　 D 原子及離子半徑：

答案. B

[解析]本題考查物質結構和元素周期律。根據題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na 同周期，根據同周期元素遞變規律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl^―的還原性大于F^―。選項D，Cl^―的半徑大于Na⁺、Al³⁺。