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（15分）以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結晶處FeSO₄?7H₂O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是         。

（4）       IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。

（5）       已知煅燒的化學方程式是，現煅燒

464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是            kg（摩爾質量/g?；）

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。

Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是_____________。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO₃的化學方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。現煅燒464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe₂O₃的質量是_________ kg。（摩爾質量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）

以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結晶處FeSO₄·7H₂O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是         。

（4）       IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。

（5）       已知煅燒的化學方程式是，現煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是            kg（摩爾質量/g·；）