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8. 下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 飽

和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質的量之比為1：2.

C. 等質量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D. 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

答案^D

^{[解析]CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現象的，A項錯；}向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，^{僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質量的}NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO₂多，C項錯；D項，發生的反應為：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性較小，故有結晶析出，正確。

7. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C. 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

答案^D

^{[解析]膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，若是非電解質，則不導電，也即不會移動，B項錯；溶液中溶質粒子沒有規律，C項錯；丁達爾效應可以用來區分溶液和膠體，D項正確。}

6. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案^A

^{[解析]設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

30、(15分)

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

回答下列問題：

　(1)11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88 g CO₂和45 g H­_2­O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統命名)分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H­₂反應，生成3－苯基－1－丙醇。F的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(4)反應①的反應類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)反應②的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(6)寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式：

答案.(1)C₄H₁₀。(2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷(3)(4)消去反應。

(5)

(6)、、、

[解析](1)88gCO₂為2mol，45gH₂O為2.5mol，標準11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4,H原子數為10，則化學式為C₄H₁₀。(2)C₄H₁₀存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl₂光照取代時有兩種產物，且在NaOH醇溶液作用下的產物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。(3)F可以與Cu(OH)₂反應，故應為醛基，與H₂之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵。從生成的產物3-苯基-1-丙醇分析，F的結構簡式為 。(4)反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應。(5)F被新制的Cu(OH)₂氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結構為。E與G在濃硫酸作用下可以發生酯化反應。(5)G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體。

29、(15分)

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)R和Y形成的二價化合物中，R呈現最高化合價的化合物是化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案(1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；②電子數相同的有SiH₄、PH₃和H₂S結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[解析]本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉化關系。(3)Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As₂S₅。(4)顯然x為P元素。①氫化物沸點順序為NH₃> AsH₃ > PH₃,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的電子數均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。

28、(15分)

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發生的電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案. (1)①正極　 ②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。

③水減少的質量：

生成O₂體積：

④16g　

⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液中NaOH濃度增大

酸性增大，因為陽極上OH^-生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增大

酸堿性大小沒有變化，因為K₂SO₄是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續進行，因為CuSO₄溶液已轉變為H₂SO₄溶液，反應也就變為水的電解反應。

[解析](1)①乙中C電極質量增加，則c處發生的反應為：Cu²⁺+2e^－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K₂SO₄，相當于電解水，設電解的水的質量為xg。由電解前后溶質質量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H₂+O₂ 2H₂O可知，生成2molH₂O，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化0.5mol電子，而整個電路是串聯的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的。②甲中為NaOH，相當于電解H₂O，陽極b處為陰離子OH^－放電，即4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③轉移0.5mol電子，則生成O₂為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu²⁺+2e^－=Cu，轉移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu²⁺放電，陽極為OH^－放電，所以H⁺增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K₂SO₄而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續電解H₂SO₄，有電解液即可電解。

27、(15分)

濃H₂SO₄和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是

　　 2H₂SO₄(濃)+C　　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并要檢出反應產物的裝置。現提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器 (填字母)	加入的試劑	作用

答案. C　 濃H₂SO₄和木炭 　　　反應器(或發生氣體)　

B　 無水CuSO₄　　 　　　檢驗H₂O

A　 品紅溶液　　　 　　檢驗SO₂

A　 酸性KMnO₄溶液　　　 吸收余下的SO₂

A　 澄清石灰水　　 　　檢驗CO₂的存在。

[解析]成套裝置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發生器，產物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO₂氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO₂氣體產生，再用裝置A，放入酸性KMnO₄溶液以除去SO₂，然后再用裝置A，放入品紅，檢驗品紅是否除盡，因為CO₂是用澄清石灰水來檢驗的，而SO₂也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO₂。

13、下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是

A．第6 min 后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數減小

答案.B

[解析]A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。H<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數大，錯誤。

12、有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br₂發生取代反應

B．1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體

答案.D

[解析]有機物含有碳碳雙鍵，故可以與Br₂發生加成反應，又含有甲基，故可以與Br₂光照發生取代反應，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項，苯環可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO₄褪色，正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO₃放出CO₂氣體，D項錯。

11、為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現將w₁ g 樣品加熱，其質量變為w₂ g ，則該樣品的純度(質量分數)是

A. 　　B.　C. 　D.

答案.A

[解析]2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O m (減少)

　　　　　 　　2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

　　　　　　　 x　　　　　　　　　 　　　　　　(W1- w2)

解得x=，將其帶入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w1- x )/W1 = ，A項正確。