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11.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：

，有關該化合物的下列說法不正確的是

A．分子式為

B.該化合物可發生聚合反應

C．1mol該化合物完全燃燒消耗19mol

D．與溴的溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗

答案C

[解析]A項，根據鍵線式，由碳四價補全H原子數，即可寫出化學式，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發生加聚反應，正確；C項，13個碳應消耗13個O₂，20個H消耗5個O₂，共為13+5-0.5=17.5，故錯；D項，碳碳雙鍵可以與Br₂發生加成發生，然后水解酸化，即可得Br^－，再用AgNO₃可以檢驗，正確。

10.已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為

答案B

[解析]A項，Mg(OH)₂的溶度積小，故其電離出的Mg²⁺濃度要小一些，錯；B項，NH₄⁺ 可以結合Mg(OH)₂電離出的OH^－離子，從而促使Mg(OH)₂的電離平衡正向移動，C(Mg²⁺)增大，正確。C項，K_sp僅與溫度有關，故錯；D項，由于MgF₂的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF₂沉淀，正確。

9．已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案C

[解析]單位體積內的粒子數，實質為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質，完全電離，而CH₃COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。

8．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數為0.5

B．1mol乙烷分子含有8個共價鍵

C．58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子　　　

D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1

答案^D

^{[解析]A項，NO與O2混合后會發生反應，分子數將減少，故錯；B項，乙烷中含有7根共價鍵，可以作出乙烷的結構式數，錯；C項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。D項，CO32 －水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數變大，正確。}

7．下列說法正確的是

A．蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化學物

B．氨鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石染料

答案 B

[解析]A項，蔗糖不屬于高分子，故錯；C項，生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式, 它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,顯然太陽能熱水器不屬于生物質能的范疇，故錯。D項，植物油屬于酯類，不屬于化石燃料，故錯。

33.(8分)(化學－有機化學基礎)

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是　　。B→I的反應類型為　　。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　。

(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為　　。

(4)D和F反應生成X的化學方程式為　　。

[答案](1)羧基　 消去反應　 (2)溴水　 (3)CH₃COOCH=CH₂

⑷

[解析]由已知信息可以推斷出：X是酯，E是酚，A是直鏈、含有醛基的有機物。框圖中D→F是增長碳鏈，其余的轉化碳架不變。B能連續氧化，其結構必含-CH₂OH，A、H中都含有一個雙鍵，A是CH₂=CHCH₂CHO或CH₃CH=CHCHO，B是CH₃CHCH₂CH₂OH，C是CH₃CH₂CH₂CHO，D是CH₃CH₂CH₂COOH,則F是苯酚，E 是環己醇，I是CH₃CHCH=CH₂，G是CH₂=CHCH₂COONa或CH₃CH=CHCOONa，H 是CH₂=CHCH₂CHO或CH₃CH=CHCHO。

[考點分析]有機推斷與合成、關注官能團、結構簡式綜合考查

32.(8分)(化學－物質結構與性質)

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態原子核外電子排布式　　。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　。

(2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　，微粒間存在的作用力是　　。

(3)氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為　　(填元素符號)。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　。

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p² 　　O＞C＞Si (2) sp³ 　共價鍵 (3)Mg　 Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大 (4)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵

[解析](1)C、Si和O的電負性大小順序為：O＞C＞Si。(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp³ 。(3)SiC電子總數是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大，熔點高。(4) Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵

[考點分析]物質結構與性質、原子結構、雜化方式綜合考查

31.(8分)(化學－化學與技術)

金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態下進行電解： 請回答下列問題：

(1)冰品石(Na₃AlF₆)的作用是　　。

(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的　　(填“上層”或“下層”)。

(3)陰極和陽極均由　　材料做成；電解時所消耗的電極是　　(填“陽極”或“陰極”)。

(4)鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業上，最能體現節能減排思想的是將回收鋁做成　　(填代號)。

a.冰品石　　b.氧化鋁　　c.鋁錠　　d.硫酸鋁

[答案](1)降低Al₂O₃的熔化溫度

(2)下層　 (3)碳棒(或石墨)　 陽極 (4)c

[解析]Al₂O₃的熔點很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節約能量，降低熔化溫度

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。

(3)電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。

(4)電解產生的鋁要盡量以單質形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。

[考點分析]考查化學與生活、化學與技術、電解鋁的有關問題

30.(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　(填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　(填代號)。

a.KMnO₄　　　b.(NH₄) ₂S　　　　 c.H₂O₂　　　　　 d.KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　。

(3)制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　裝置回收(填代號)。

(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應　　，直到　　。用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

[答案](1)c　 d　 (2)冷卻結晶　 引流 (3)NH₃ (或NH₃·H₂O)　 b d (4)注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式

[解析](1)為使Fe²⁺、Fe³⁺一塊沉淀，要加氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質，選H₂O₂；檢驗Fe³⁺　 選擇SCN^- (2)從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。(3)CaCl₂溶液不能與CO₂反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH₃(或先加入NH₃·H₂O)；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

[考點分析]考查化學實驗的基本操作、物質的提純與鑒別、實驗室安全等

(選做部分)

共8道題，考生必須從中選擇2道物理題、1道化學題和1道生物題在答題卡規定的區域作答。

29.(12分)Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是　　。電池工作時，電子流向　　(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　(填代號)。

a.NaOH　　　　 b.Zn　　c.Fe　　　 d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是

　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為　　。

[答案](1)Zn(或鋅) 正極 (2)鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

b　 (3)2H⁺+2e-→H₂ ,87g

[解析](1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu²⁺ 置換為單質而除去。(3)陰極上得電子，發生還原反應， H⁺得電子生成氫氣。因為MnSO₄-MnO₂-2 e-,通過2mol電子產生1molMnO₂，質量為87g。

[考點分析] 原電池原理和電解原理綜合運用