12.
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：
C．放電過程中，
從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下
氣體
[標準答案]B
[解析]A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯。
[考點分析]
①原電池反應(反應原理、電極方程式的書寫、離子的移動方向)；
②有關化學方程式的計算。
11. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．漂白粉溶液在空氣中失效：
B．用濃鹽酸與
反應制取少量氯氣：
C．向
溶液中通入過量制
:
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成
：
[標準答案]C
[解析]漂白粉失效的化學方程式為
，那么該反應的離子方程式是
，A項錯；實驗室制取
的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為
，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成
，所以D錯。
[考點分析]離子方程式的正確書寫
10.
具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示。下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是
A．分子式為
B．不能與
溶液發生顯色反應
C．不能發生酯化反應
D.
一定條件下，1mol該物質最多可與1mol
反應
[標準答案]A
[解析]根據結構簡式，很容易查出
的原子個數，所以分子式為
，A項對；因為在苯環上有羥基，構成羥基酚的結構，所以能與發生顯色反應，B項錯；從結構簡式可以看出，存在
，所以能夠發生酯化反應，C項錯；D項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應該為3mol。
[考點分析]
①原子共平面問題(深層次)
②根據結構能判斷該物質的類別。
③根據官能團判斷該物質具有的化學性質，以及能發生哪些反應類型。
④根據結構判斷發生一些化學反應時的定量關系
9. 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是
A．向碘水中滴加
，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取碘
B．向
水溶液中滴加鹽酸酸化的
溶液，有白色沉淀生成，說明
難溶于鹽酸
C．向0.1mol·L-1
溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明
具有氧化性
D.
向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的
、
混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1
溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明
的
比
的大
[標準答案]AD
[解析]A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗---萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能說明
具有還原性，因為
具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是
,也就意味著的比的大。
[考點分析]
①重要試驗的操作過程、實驗現象、結論和解釋應牢記；
②的運用。
8. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
[標準答案]C
[解析]從題目所給的條件可以看出X是
元素，Y是
元素，Z是
元素，W是
元素，R是
元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子(、、)，其半徑依次減小(判斷依據：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小)；B項，X和Y元素能形成2種化合物，和
；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R(S元素)的非金屬性強弱：Y
R，所以對應的氫化物的穩定性：
；W元素最高價氧化物的水化物是
，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸。
[考點分析]元素周期律的運用
①同周期、同主族內元素性質(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態氫化物的熱穩定性等)變化規律。
②元素之間化合所形成化合物的化學式的書寫。
不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A．強堿性溶液中：、
、
、
B.
含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、
、
C.
含有0.1 mol·L-1
溶液在中：、、
、
D.
室溫下，pH=1的溶液中：、、、
[標準答案]D
[解析]A項，強堿性溶液意味著存在大量的
，所以不能共存(
)；B項，和
因發生氧化還原反應而不能共存(
)；C項，和
因發生復分解反應而不能共存
[考點分析]離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應牢記)
①由于發生復分解反應，離子不能大量共存；
②由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存；
③溶液酸堿性的判斷(隱含條件)。
6.
下列有關試驗操作的敘述正確的是
A.
實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B.
用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液
C.
用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100
mol·L-1鹽酸
D.
在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
[標準答案]B
[考點分析]常見實驗的儀器組裝，操作過程、注意事項要牢記；
常見儀器的使用，以及在使用過程中所需要注意的地方(精確度)
5. 化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C. 
的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D. 點解飽和溶液，可制得金屬鎂
[標準答案]D
[解析]A項，明礬凈水的原理是
，利用
的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發生地化學反應為
，不會產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發生的反應
。
[考點分析](1)物質的水解反應，以及水解反應的用途；(2)常見生活常識的原理；(3)常見物質在生產生活中的具體用途；(4)常見物質的制備及發生的化學反應方程式
4. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 25℃時，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的數目為0.2NA
B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
[標準答案]C
[解析]A項，PH=13也就是意味著
，則
，所以
，所以
；B項，發生的化學反應方程式為
(該反應為歧化反應)，
，那么轉移電子的數目應該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是
，則
，所以
，
；D項，標準狀況下，甲醇為液態，那么甲醇的物質的量就不是
，則所含有的氧原子個數也不為。
[考點分析]以阿伏伽德羅常數為載體考察如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算；③正確表示一定物質的量的某物質微粒所含某種微粒的個數；④考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數和原子數。
3.
下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是
|
|
a |
b |
c |
|
A |
Al |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
|
B |
HNO3 |
NO |
NO2 |
|
C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
|
D |
CH2=CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
[標準答案]B
[解析]A項：(
或者
，
(
)，(
)，
的轉化必須經過(反應方程式為：
)和(
)這兩步，所以A項不選；
B項：
(
)，
(
)，
(
)，
()，所以B項正確；
C項：()，
必須經過兩步(和
)，
D項：
(
)，
(
)，(
)，
就必須經過兩步(和
)
[考點分析]熟練掌握元素及其化合物之間的轉化關系
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