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6．下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：

D．工業上電解飽和和食鹽水的陽極反應：

答案. A

[解析]本題考查電化學知識的應用。 選項A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應該作陰極。選項B，Zn的活潑性比Fe強，Zn失去電子而保護了船體。選項C，鋼鐵吸氧腐蝕時，O₂在正極獲得電子。選項D，Cl^―在失電子能力大于OH^―，電解飽和食鹽水時，Cl^―在陰極失去電子變為Cl₂。

5．化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是：

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．用食醋去處水壺中的水垢時所發生的事水解放應

答案. C

[解析]本題主要考查化學與生活常識。選項A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項C，油脂在NaOH溶液中發生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項D，水垢的主要成分為CaCO₃、Mg(OH)₂，食醋與之發生復分解反應而除去。

30. (15分)

　 化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩定,很快轉化為。

根據以上信息回答下列問題:

(1) A的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2) 反應②的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　;

(3) A的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4) 反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(5) A有多種同分異構體,寫出四個同時滿足(i)能發生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　　 　；

(6)A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案

[解析]本題考查有機物的結構^推斷和性質，注意結構簡式、同分異構體、化學方程式的書寫。根據題意，A分子中碳的原子數為4個，氫原子的個數為6個，則氧原子的個數為2個，即A的分子式為C₄H₆O₂。由于A可以發生聚合反應，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機物，則為酯的水解，即A中含有酯基。根據不飽和度，沒有其他功能團。由A的水解產物C和D的關系可判斷C與D中的碳原子數相等，均為兩個。則A的結構為CH₃COOCH=CH₂，因此A在酸性條件下水解后得到CH₃COOH和CH₂=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩定，轉化為CH₃CHO。A聚合反應后得到的產物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。

29. (15分)

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：

①　　 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據上述實驗現象,回答下列問題:

(1)　 實驗②中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判斷依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

答案

[解析]本題考查^{離子共存、鹽類水解綜合運用。}根據溶液的性質，確定CO₃^2-只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無SO₄^2-，則F中的陰離子為SO₄^2-，D中的陰離子為Cl^-。由④可得F中的陽離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^-若與Al³⁺形成溶液時，Al³⁺也發生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。

28. (15分)

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

(1)A中加入的物質是_____________①_____________________________.

發生反應的化學方程式是_______________②_______________________;

(2)B中加入的物質是_____③________，其作用是_________④_______________:

(3)實驗時在C中觀察到得現象是_____________⑤_________________，

發生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實驗時在D中觀察到得現象是________________⑦__________________，

D中收集到的物質是_______⑧_______,檢驗該物質的方法和現象是_________⑨_____________.

答案

[解析]本題考查^{化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現象的描述和試劑的選擇。}根據反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變為紅色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。

27. (15分)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2) 體系中發生反應的化學方程式是___________________________;

(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;

(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;

(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

答案

[解析]本題考查^{化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。}

(1)根據題目中表格給出的數據，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。

(2)根據題意，可以利用“三步法”求解

　 aX　 +　 bYcZ

開始　 1.00　　 1.00　　　 0

轉化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根據各物質的量之比可得體系中發生反應的化學方程式是： X+2Y2Z。

(3)根據圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。

(4)X的轉化率等于0.45。

(5)由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質的量小于原平衡的物質的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。

13. 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

答案^B

^{[解析]由于Fe2+的還原性強于Br－，故根據氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2+，故A項正確。當x/a ≥1.5時,Fe2+和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。}

第Ⅱ卷 　非選擇題

11. 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 　　　　ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　 　　　　

　 　　　　CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現有H₂與CH₄的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

答案^B

^{[解析]設H2、CH4的物質的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項。}

12、1 mol HO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 與足量的NaOH

溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為

A．5 mol　　　 B．4 mol　　　　　　 C．3 mol　　　　　 D．2 mol

答案^A

^{[解析]該有機物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項正確。}

10. 現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　 B. ④①②⑥⑤③　　　

C. ①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　 D. ①④②③⑥⑤

答案^C

^{[解析]①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應的鹽，其堿性為：}碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。

9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是

A. 它是副族元素　　　　　　　　　　 B. 它是第六周期元素　　　

C. 它的原子核內有63個質子　　　　 D. 它的一種同位素的核內有89個中子

答案^D

^{[解析]核外電子數等于其質子數，C項正確；用質子數分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數，故中子數不能用152-63=89來計算，D項錯。}