2．2解決問題的對策
2．1問題的分析
對上述課堂提問存在的問題進行進一步分析和歸納，發現其形成的主要原因如下：
(1)部分教師對課堂教學活動的主體是學生，教學過程是師生交往、積極互動、共同發展的過程認識不足。
(2)教師對新課標下課堂提問的功能認識不足，大部分停留在測試基礎知識或維持課堂紀律方面。
(3)教學過程中問題的設置效度不高，與新課標要求不大相符，課堂提問流于形式。
(4)教師的提問方式沒有很好地體現新課標的要求，過于單調。
(5)課堂提問的反饋評價單一，也不能體現新課標的要求。
2．問題的分析及對策
1．問題的提出。
人教版新課標高中生物實驗教材在許多實驗區使用以來，由于新課程改革明顯提出要注重引導學生自主探索，課堂的提問在生物課堂中，普遍存在著表面“繁榮”的提問現象，這些現象引發了我對新課標下對課堂提問的新一輪思考。
4. (山東省威海市2009屆高三高考模擬)碳是形成化合物最多的元素，其單質與化合物廣布于自然界。
(1)碳原子的核外電子排布式為 。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是 ；
(2)CS2是一種重要的有機溶劑，CS2分子的空間構型為
；寫出一種與CS2互為等電子體的物質的化學式
；
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內)類似。每個冰晶胞平均占有 個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
[解析](1)N原子2p軌道半充滿，能量低；(2)CS2分子與CO2互為等電子體，結構為直線型。(3)均攤法計算即可。
[答案](1)1s22s22p2 ，N原子2p軌道半充滿，能量低 (2)直線形 CO2
(3)8 氫鍵具有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵
5.(2009年高考押題卷山東卷)有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含C的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿。
請回答下列問題：
(1)AC2分子中含有____根π鍵，屬于__________分子(填“極性分子”或“非極性分子”)
(2) B的氫化物的空間構型為_________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。
(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________
(4)C元素的電負性_______D元素的電負性(填“>”，“<”或“＝”)；用一個化學方程式表示__________________________________
[解析]由題A元素原子的價電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，可能為碳或氧。B原子的價電子排布式為ns2np3，為VA族元素，由B的氫化物的溶解度可知B為氮元素，則A為碳。最高正價和最低負價之中為4，則為VIA族元素，為硫。D元素得1個電子后，3p軌道充滿，說明價電子排布為s23p5，為氯元素。(1)CS2的結構式為S=C=S，含有2根π鍵，直線形，非極性分子。(2)NH3分子中N原子的原子軌道發生sp3雜化，其中一個雜化軌道為孤對電子占有，空間構型為三角錐形。(3)碳元素的常見氧化有CO和CO2，與氮的氧化物互為等電子體的有N2O。(4)硫、氯同周期，同周期元素電負性，隨原子序數的遞增而增大，所以電負性，C<D。
[答案] (1)2 非極性 (2) (3)三角錐形sp3 氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高 (4)CO2和N2O (5)< H2S +Cl2 =2HCl十S↓
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3.(山東慶云一中2009年高考考前熱身訓練)目前，全世界鎳(Ni)的消費量僅次于銅、鋁、
鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業發展蘊藏著巨大的潛力。
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；基態Ni原子的電子排布式為 。
(2)某配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力有 (填編號)。
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
(填物質序
號)，預測HCHO分子的立體結構為
形。
(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學式是 。
[解析](1)根據其物理性質可以判斷為分子晶體；Ni為28號元素，所以基態Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；(3)平面結構的中心原子為sp2雜化，所以選①③④；(4)根據均攤法計算即可；
[答案](1)分子、1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 (2)ACE
(3)①③④、平面三角 (4)LaNi5或Ni5La
2.(銀川一中2009屆高三年級第四次月考理綜)
元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中的信息回答下列問題。
|
元素 |
A |
B |
C |
D |
|
物質或結構信息 |
單質制成的的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。 |
工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構 |
單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的 電子 |
+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_____________(寫元素符號) ，寫出D離子的電子排布式______________________。
(2)D和C形成的化合物屬于_________晶體 。寫出C單質與水反應的化學方程式_________________________ 。
(3)對元素B的單質或化合物描述正確的是_________。
a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下鎂條能與單質B反應
(4)A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)__ ___。 寫出能證明該結論的一個實驗事實___________ _____。
[解析]A單質制成的的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。A為Na；B工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構，B可能為N或O； C單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的電子，C為F；D+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，D為Mg。
[答案](1)Mg；
1s22s22s6。 (2)離子； 2F2+2H2O
4HF+O2．
(3)b；d(B是氧氣或氮氣)。
(4)Na；鈉與水反應比鎂與水反應激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
1.(天津市漢沽一中2008-2009學年度高三第四次月考)
氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發現，合金可用來儲藏氫氣。鑭(
) 和鎳(
) 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。
(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學方程式表示為： 。
(2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是 ( 填序號 )
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態鑭原子比氣態鎳原子更容易變成+1 價的氣態陽離子
(3)某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：
①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：
②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：
(4)Ni(CO)6為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是 。 ( 填字母編號，任填一組 )( 圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去)
[解析](1)根據晶胞可以得到儲氫材料的化學式為：LaNi5；(2)A中儲氫材料中不存在共價鍵，不屬于原子晶體；B中此過程吸熱；D中氫氣分子間不存在氫鍵；
[答案](1)LaNi5 + 3H2 
LaNi5H6；(2)CE(3)①[Ar]3d7；或
②2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可)；
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