26．
根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。
(1)若用啟普發生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。
a．稀硫酸與硫化亞鐵
b．稀硝酸與硫化亞鐵
c．稀硫酸與硫化鈉
d．稀鹽酸與硫化亞鐵
(2)現要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；
______________(填編號)。
(3)如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，
點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到
的現象是___________________________________________________。
(4)在上述集氣瓶中繼續通入硫化氫氣體，振蕩，發生反應的化學方程式為：
______________________________________________________________
反應過程中，溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。
(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數為4.3%-45.5%時會發生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數為30%時，其爆炸產物是______________________。
答案：
(1)a d
(2)② ③ ④
(3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
(4)
變大
(5)b
(6)S H2O
[解析](1)若用啟普發生器制取氣體，所選試劑應為塊狀固體和液體，且反應不需要加熱，故a、d正確，c錯誤。硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應得不到H2S，b項錯。
(2)要控制硫化氫氣體產生速率必須選用分液漏斗。
(3)開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO2和H2O，后來氧氣不足，燃燒產物為S和H2O，描述反應現象要從SO2、S和H2O三個方面考慮。
(5)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發生器內的H2S與點燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯誤。
(6)當硫化氫在空氣中的體積分數為30%時，O2在混合氣體中的體積分數為70%×
=14%，O2不足，發生反應2H2S+O2
2S+2H2O。
0.3mol 11.2g
(CO)=
=0.3mol/(2L×10min)=0.015mol·L－1·min－1
(2)可逆反應平衡的根本特征是V(正)=V(逆)，其表現為反應物和生成物的濃度、質量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態或純液態的物質。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。
(3)根據溫度升高，反應速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關系，a項不正確。
(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3
H++AlO2－+H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3===Al3++3OH－，欲使Al3+濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。
25. 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
①該反應的平衡常數表達式為：K=
②該溫度下，在2L盛有
粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單
質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為
(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
①
②
(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)
和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是
。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式：
欲使上述體系中
濃度增加，可加入的物質是
。
答案：
(1)
(2)①CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等；②CO(或CO2)的質量不再改變
(合理即給分)
(3) b
(4)
(合理即給分)
[解析](1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
3mol 2×56g
24．某反應中反應物與生成物有：
、
、
、、
、
和一種未知物質X。
(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
。
(2)已知0．2mol
在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為
。
(3)根據上述反應可推知
。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．還原性：
d．還原性：
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方
向和數目：
答案：
(1)AsH3
(2)Br2
(3)a c
(4)
[解析](1)KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質中As元素化合價發生了變化，低價態的AsH3是還原劑。
(2)0.2mol KBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，所以x的化學式為Br2。
(4)利用氧化還原反應中電子得失相等的規律可配平該方程式為
8KBrO3+5AsH3+4H2SO4===4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O
|
23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①
② ③
……
反應②中形成的化合物的電子式為
；反應③中被破壞的化學鍵屬
于
鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是
(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是 。
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b．鹵化氫的鍵長按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質與氫氣化合按
、
、、
的順序由難變易
(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵
斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：
答案：
(1)
非極性
(2)S Cl F 三 IA
(3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外，鍵長增長，鍵能減小 (合理即給分)
[解析](1)同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對電子，可直接寫出。
(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據同周期和同主族元素原子的半徑變化規律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側，為Na元素。
(3)隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長逐漸增大，b項錯誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強，C項錯誤。鹵素單質與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強弱，自上而下為由易到難，D錯。
22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所
得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是
A．
B．
和
C．
和 D 和FeO
答案：AD
[解析]9 g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應的質量就應該是18g。 三價Fe得到1mol電子對應的質量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應的質量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應的質量為10.2g，三價 Cr得到1mol電子對應的質量為17.3g， B、C兩項即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應的質量為21g，二價Fe得到1mol電子對應的質量為28g，當鋁粉不足時, D項正確。
上海化學試卷
本試卷分為第Ⅰ卷(第1-4頁)和第Ⅱ卷(第5-10頁)
兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。
2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。
21．下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是
烷烴分子中碳原子數x與 溶于水完全轉化
氯化鈉溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的
碳的質量分數y的關系 為硝酸，x與消耗氧氣 與溶質的質y的關系 質量分數x與酒精水
的量y的關系 溶液密度y的關系
A B C D
答案：C
[解析]烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質量分數可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應式：4NOx+2H2O+(5－2x)O2===4HNO3,其函數式為y=5－2x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質量分數減小，但是溶質的質量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。
20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是
A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的
與水電離出的之比值為
。
D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍
答案：AB
[解析]硝酸為強電解質，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(H+)為10－13 mol/l，二者之比應為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項的比值應為1：100，D項錯。
19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(
、
均為正值)：
有關上述反應的敘述正確的是
A．
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出熱量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol
HBr(l)具有的能量
答案：AD
[解析]兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B項錯。由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項錯。物質在氣態時具有的能量一般高于液態和固態時，故D項正確。
18．下列離子方程式正確的是
A．與
溶液反應： 
B．溶液吸收
氣體： 
C．
溶液中加入過量的濃氨水：
D．等體積、等濃度的稀溶液與
稀溶液混合：
答案：BD
[解析]A項不符合反應配比，該反應中H+和OH-前的化學計量數都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。
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