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2．有關化學方程式的計算。近年化學方程式的計算在淡化數學計算的同時，越來越突出化學特點。題目趨向于實際型、開放型、智能型，對學生的知識水平、分析能力提出更高要求，對培養學生的發散思維能力，提高學生的綜合素質更具有指導意義。其命題類型主要表現為以下幾個方面：①含雜質物質的計算②天平平衡問題的計算③無數據或缺少數據的計算④表格數據處理計算。在這幾種類型中，數據處理型的計算題是近年發展起來的，它具有靈活性、技巧性特點，既能檢驗學生解題的技能、技巧，又能考察學生分析問題的能力，預計今后的中考命題，數據處理計算題將成為熱點，其他幾種類型的計算也將在傳統的基礎上更豐富多彩。

對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：

(1)計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。

(3)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。

(4)計算過程中各物理量單位必須對應統一，單位要帶入計算過程。

利用化學方程式的計算易發生的幾個錯誤：

(1)題意理解不清，答非所問。

(2)化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據。

(3)單位不統一，有時把體積直接代人進行計算。

(4)把不純物質的量當作純凈物的量代入。

(5)粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。

此題通過對生活實踐中的具體問題，考查了運用活動性順序等基礎知識解決實際問題的能力以及對實際問題進行分析綜合的能力，理解有關規律：金屬與酸、鹽溶液發生置換反應的條件，Zn與酸、鹽溶液發生置換反應時，生成物中Zn顯+2價，金屬與混合鹽溶液反應的優先置換原理。

[解答] 解：設生成0.2g氫氣，需鋅的質量為X

Zn + 2HCl ==ZnCl₂ + H₂↑

65　　　　　　　　 2

X　　　　　　　　 0.2g

65/X==2/0.2g　　 X==6.5g　

銅的質量==20g－6.5g==13.5g　 答：銅的質量為13.5g

1．關于化學方程式書寫的考察。要求能結合具體的變化材料，判斷化學反應能否發生、正確書寫化學方程式、從質與量兩個方面把握反應的規律理解方程式等。

49.黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質量。

[精析] 對化學反應現象的分析可以是多角度、多層面的。本題主要針對金屬活動性的判斷寫出化學方程式并井進行計算。

能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋一些現象

常見金屬的化學活動性由強逐漸減弱

①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(除濃硫酸、硝酸外)；[反應速度]

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物(可溶于水)的溶液里置換出來

　 [注意：包括K、Ca、Na以后的金屬，此法可用于濕法冶金。]

化學方程式是最重要的化學用語，在《中考說明》中它既是考察的基本內容，同時也是最具活力與創新的考點。

48.三聚氰胺化學式為C₃H₆N₆)是一種化工原料，有輕微毒性，計算：

(1) 三聚氰胺相對分子質量：

⑵三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比：

⑶三聚氰胺中氮元素的質量分數(精確到0.1%)。

[精析]根據化學式進行計算，求化合物中各元素的質量比，須指明是哪種元素之間的質量比；化合物中某元素的質量分數，算式中分母是化合物的相對分子質量，分子是該元素的相對原子質量乖以該元素的原子個數。相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量之和，元素的質量比是各元素的“相對原子質量×原子個數”之比，元素的質量分數是該元素的“相對原子質量×原子個數”除以相對分子質量。這是關于化學式的最基本的計算。近年來，各地區化學中考題的內容與生活、環境保護、工農業生產密切聯系，有關化學式的計算亦是如此。

[解答] (1)12×3+1×6+14×6==126

⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14

⑶三聚氰胺中氮元素的質量分數==84/126==66.7%

47.我們一起來對呼吸作用確實產生二氧化碳進行探究。

⑴實驗及現象

小A分分別收集1瓶空氣(下稱Ⅰ瓶)和1瓶呼出的氣體(下稱Ⅱ瓶)，向兩瓶氣體中各滴入數滴澄清石灰水，振蕩，Ⅰ瓶中無明顯現象，Ⅱ瓶中澄清石灰水變渾濁。

小B用飲料管向一支盛有少量澄清石灰水的試管吹氣，澄清石灰水　　　　　　 ；

⑵解釋與結論

小C認為二位同學的實驗都能證明呼出的氣體中產生了二氧化碳，寫出反應的化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶評價與反思

你認為小C的分析合理嗎？請說明理由。

[精析] 根據《考試說明》，該課題要求知道二氧化碳的主要性質和用途。CO₂的性質、制取及收集方法的遷移命題綜合性較強，主要考查學生對實驗原理、方法等知識的掌握程度。

化學性質：

CO₂不能燃燒，也不能支持燃燒，可用于滅火。不能供給呼吸。當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產生有害影響。與水反應：溶于水的CO₂，有少部分與水反應生成碳酸，碳酸不穩定，容易分解：與石灰水反應：往澄清的石灰水中通往少量CO₂時，石灰水變渾濁：

呼吸過程：

[解答] ⑴變渾濁

⑵Ca(OH)₂ + CO₂ ==CaCO₃ ↓+ H₂O

⒀小C的分析合理，因為二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣而變渾濁。

46.下國是配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的有關操作示意圖。

⑴寫出圖中你喜歡的一種儀器名稱　　　　　　　　　 ；

⑵配制氯化鈉溶液的操作順序是　　　　　　　　　　 (填序號)；

①ABCDE　 ② BDCEA　 ③DBCAE

⑶指出并糾正圖中一處錯誤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[精析] 根據《考試說明》，該課題重點考查:試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發皿。對以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項。本題考查了常見儀器名稱及其用途，對常用儀器的認識和使用注意事項，重點考查實驗的操作能力。應掌握各實驗的操作步驟，才能靈活選出所需儀器及操作順序。

　常用化學儀器的分類

直接--試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

加熱

反應容器　　　　 間接--燒杯、錐形瓶、燒瓶

不能加熱--量筒、水槽

稱質量--托盤天平

計算儀器　　 　 量體溫--量筒

　　　　　　 　 測溫度--溫度計

　　　　　　 　 漏斗

儀　 分離儀器

器　 　　　　 　 洗氣瓶、干燥管

的　　　　　　　　　　　　　 藥匙、鑷子

分　　　　　　　 　 取用試劑

類　　　　　　　　　　　　　 膠頭滴管

取用存放儀器　　　　　　 固體--廣口瓶

　　　　　　　　 　 存放儀器　 液體--細口瓶

氣體--集氣瓶

　加熱儀器--酒精燈、鐵架臺(鐵夾和鐵圈)

輔助儀器

　　　　　　 　 儀器連接--玻璃導管、橡膠管

其他儀器--水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網

溶液的配制

⑴ 計算：準確計算溶質的質量和溶劑的體積。

⑵ 稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。

⑶ 溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌。

用托盤天平稱量固體時，要求“左物右碼” 砝碼應放在右盤。用托盤天平稱量固體藥品時，為防止污染藥品，常把藥品放在紙上稱量

[解答] ⑴燒杯、量筒、藥匙、托盤天平(合理均給分)⑵② ⑶B的瓶蓋應倒放、D稱量時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼。用托盤天平稱量固體藥品時，為防止污染藥品，常把藥品放在紙上稱量。

45.(4分)廢舊干電池應該回收利用，右圖是某型號干電池的剖面圖。

⑴依據剖面圖，你認為可以回收的金屬材料有　　　　　　　 　　　　；

⑵從環境資源方面來講，你認為回收廢舊干電池有什么實際作用？

[精析] 本題是開放性試題，考查的是學生環境保護、合理使用化學物質和主動參與社會決策的意識。答案是豐富多彩的，只要合理均給分。以下答案供參考：治理污染要從禁止污染源開始；人類要有地球村觀點，治理污染要全球共同行動；合理使用化學物質；科學在防治污染中起決定性的作用；污染治理的時間較長，代價較大；化學是一面雙刃劍，既能造福人類，又能給人類帶來災難。鋅錳干電池的結構，它以中心的碳棒(石墨)做正極，外圍的鋅筒做負極，鋅筒與碳棒之間填滿氯化銨溶液(做電解質)拌濕的二氧化錳和石墨，石墨不參加化學反應，僅起導電作用。在電池的使用中，鋅逐漸變成了氯化鋅。一節廢電池，觀察到如下現象：①黑色碳棒完好無損；②電極周圍充滿黑色粉末；③里面有少量無色晶體；④金屬外殼明顯破損。這道題以鋅錳干電池為材料進行探究，具有多角度考察、知識點比較離散和相對開放的特點。

[解答] ⑾銅、鋅⑿有利把廢物回收再利用，防止二氧化錳及糊狀物質A合理均給分)

44.(6分)請把精鹽(NaCl)和純堿(Na₂CO₃)兩種白色固體物質區分出來，簡述操作過程。

[精析] 精鹽(NaCl)和純堿(Na₂CO₃)均溶于純凈水，現象相同，故不能用溶解法來區分。 化學反應的現象是多種多樣的，此題是在對反應物狀態(白色、固態)有要求的前提下，而要獲取相應的反應現象。反應物的選擇有多種，答案具有開放性。

[解答] 各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明該物質是純堿，而另一種物質是精鹽合理均給分)。

43.(4分)右圖為高爐煉鐵的示意圖。根據示意圖可歸納出：

⑴高爐煉鐵的主要原料是　　　　　 ；

⑵高爐煉鐵的主要原理是(用化學方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

[精析] 工業煉鐵的主要設備是高爐。把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，原理是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

鐵的礦物主要有赤鐵礦(主要成分是Fe₂O₃)、磁鐵礦(主要成分是Fe₃O₄)、菱鐵礦(主要成分是FeCO₃)和黃鐵礦(主要成分是FeS₂)等。銅的礦物主要有黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)、輝銅礦(主要成分是Cu₂S)和孔雀石[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]等。鋁的礦物主要是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃)等。

金屬資源及金屬材料是人類很早就認識到并加以利用的，當今應用更為廣泛，其中鋼鐵是需求量最大的金屬材料。金屬不同，性質有差異。鋼鐵應用廣泛是因為它有著良好的特性。

[解答] ⑴⑾鐵礦石、焦炭、石灰石

⑵3CO+ Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂