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1．比1小2的數是(　　 )

A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

28.(16分)星形聚合物SPLA可經下列反應路線得到(部分反應條件未注明)。

(1)淀粉是　　　　　　 糖(填“單”或“多”)；A的名稱是　　　　 。

(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示，可多步)。

(3)DE的化學反應類型屬于　　　　　 反應；D結構中有3個相同的基團，且1molD能與2molAg(NH₃)₂OH反應，則D的結構簡式是　　　 ；D與銀氨溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO₃溶液反應，又不能與新制Cu(OH)₂反應，且1molG與足量Na反應生成1mol H₂，則G的結構簡式為　　　 。

(5)B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為　　　 和　　　 。

答案

[解析](1)由框圖可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A轉化為乳酸B，根據所學知識知道淀粉是一種多糖。(2)乙醛的制備方法較多，可以用乙烯水化法轉化為乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔與水發生加成反應也可，此題方法較多。(3)由D、E的化學式可以看出E比D多2個H原子，加氫叫還原，加氫也是加成反應，1molD能與2molAg(NH₃)₂OH反應，說明1molD中有1mol-CHO，D結構中有3個相同的基團，經分析相同的3個基團為-(CH₂OH)，分子式C₅H₁₀O₄就剩下一個-C，D的結構簡式，D與銀氨溶液反應的化學方程式為：。

(4)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO₃溶液反應，又不能與新制Cu(OH)₂反應，且1molG與足量Na反應生成1mol H₂，G中無-COOH，無-CHO，1molG中有2mol-OH，即可得G的結構簡式為：。

(5)B是乳酸，由其官能團的反應機理即可得到答案。、、、。

[考點分析]本題是考查有機物的綜合推斷、同分異構體的書寫、有機化學反應類型、有機化學反應方程式的書寫等知識。

29(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)　　　 X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為

　　　 　　　　　　。

(2)　　　 X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　

(3)　　　 一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質地電子式為　　　　　　　 ；Z分子的結構呈　　　　　　

②A的化學式是　　　　　　　

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是

答案

[解析](1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X為Al元素，X的原子結構示意圖為

(2)鋁鹽與過量NaOH溶液反應轉化為偏鋁酸鹽，發生的離子反應方程式為：

Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O。

(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子個電子，可以推測Z是一種氫化物，常見的氫化物由NH₃、CH₄、HF等；Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，知道Z是NH₃。②A具有良好的耐熱沖擊性能，由以上幾種元素與Al構成的化合物來看只有N與Al構成AlN。(4)由題意可以得到答案。

[考點分析]本題考查元素及其化合物的綜合推斷。

27.(15分)兩個學習小組用題27圖裝置探究乙二酸(HOOC-COOH)受熱分解的部分產物。

(1)甲組：

①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產物有　　　　　　 ；裝置C的作用是　　　　　 ；E中溶液變渾濁，D中的現象是　　　　　 ，證明分解產物有　　　　　 。

②乙二酸受熱分解的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙組：

①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②從A-F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na₂O₂反應。最簡單的裝置接口連接順序是　　　　　　　　 ；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可另選試劑)。

答案

[解析](1)①B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產物有CO₂產生；裝置C的作用是充分除去CO₂，防止對后繼實驗產物檢驗的干擾；E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO₂產生，乙二酸產生的CO₂在C裝置中已經被NaOH吸收完全，CO₂的產生來源于D裝置中高錳酸鉀對CO的氧化，D中現象為溶液褪色(或變淺)，證明分解產物有CO。②乙二酸受熱分解的化學方程式為：HOOC-COOHCO₂↑+CO↑+H₂O。(2)①接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，說明有氧氣產生，通過冷凝管后出來主要是CO₂，CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式為：2CO₂+Na₂O₂=== 2Na₂CO₃+O₂。②先要制備氣體，將產生的CO₂吸收，再通入到Na₂O₂中證明。連接順序為：a→d→e→j；要證明發生了反應，即證明F中的物質是Na₂CO₃，方法較多。

[考點分析]本題綜合考查化學實驗、實驗現象、實驗設計、化學反應等知識。

26.(14分)工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是　　 ；NaOH溶液的出口為　　　 (填字母)；精制飽和食鹽水的進口為　　　 (填字母)；干燥塔中應使用的液體是　　　 。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：

　 3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為　 kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣　　　 (標準狀況)。

答案(1)①氯氣；a；d；濃硫酸(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl②0.35(3)134.4

[解析](1)電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl^-、OH^-放電，Cl^-的放電能力強于OH^-，陽極發生的方程式為：2Cl^--2e^-===Cl₂↑；陰極：2H⁺+2e^-===H₂↑；總反應為：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。H₂、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl₂在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，選d；要干燥Cl₂需要用酸性干燥劑H₂SO₄或P₂O₅等，中性干燥劑無水CaCl₂。(2)①SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO₂，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然后配平即可。發生的化學方程式為：SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl。②

由3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

起始量(mol)　　　　　　　　 n　　　　　　　　　　 0

變化量(mol)　　 3x　　　　 2x　　　 x　　　　　 4x

平衡量(mol)　　　　　　　　 n-2x　　　　　　　　 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。

(3)由NaCl轉化為NaClO₃，失去電子數為6，H₂O轉化為H₂，得到的電子數為2，設產生的H₂體積為V，由得失電子守恒有：6×；V=134.4m³。

[考點分析]本題考查電解、氯堿工業、化學平衡的計算、化學方程式書寫、化學計算等知識。

13．各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

答案D

[解析]A項CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，CH₃COOH溶液中CH₃COO^-濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H⁺)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加入Ar，各反應物的物質的量不變，體積變大，各物質的量濃度成倍減小(等效于減壓)，化學平衡朝體積增大方向移動，H₂的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，C錯誤；大暗暗選D。

[考點分析]本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖像。

12．下列熱化學方程式數學正確的是(的絕對值均正確)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和熱)

　　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反應熱)

　　 D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反應熱)

答案C

[解析]A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩定的氧化物，H₂O的狀態必須為液態，A項錯誤；中和反應是放熱反應，△H應小于0，B項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態，D項錯誤；答案C正確。

[考點分析]本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷。

11．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

　 A．一定條件下，Cl₂可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應

　 B．苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

　 C．乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完成燃燒生成3molH₂O

　 D．光照下2，2-二甲基丙烷與Br₂反應其一溴取代物只有一種

答案B

[解析]B項CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaC₆H₅OH + NaHCO₃，則碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤。

[考點分析]本題考查化學反應、化學反應方程式、同分異構、物質的量等。

10．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案B

[解析]A項FeCl₃是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H₃PO₄顯酸性，C錯誤；D項C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。

[考點分析]本題考查溶液的酸堿性。

9．下列敘述正確的是

　 A．SO₂具有還原性，故可作漂白劑

　 B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制Mg

　 C．濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

　 D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價

答案C

[解析]A項SO₂具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發生氧化還原反應，而是與品紅中的有色物質發生化合而褪色；B項Na是活潑金屬，Na與MgCl₂溶液反應時，先與水反應得到H₂，D項Fe與其它非金屬反應的產物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是+3價，如Fe與S反應生成FeS中Fe顯+2價，D錯誤；答案選C。

[考點分析]本題考查化學反應及其物質的性質。

8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．　 　B

C．　　　 D

答案D

[解析]A項Mg²⁺水解呈酸性，AlO₂^-水解呈堿性，Mg²⁺與AlO₂^-發生雙水解，Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O====2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO₃^-具有強氧化性，Fe²⁺與NO₃^-不能大量共存B項錯誤；C項NH₄⁺與OH^-結合成弱電解質NH₃·H₂O不能大量共存，C項錯誤；答案選D。

[考點分析]本題考查離子的大量共存。