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9．在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3:1的NH₃和N₂，②體積比為1:1的 NO和NO₂，③體積比為1:1的NO和O₂，④體積比為4:1的NO₂和O₂，分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應后，液面上升的高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，下列關系正確的是(　　　 )

A．h₁>h₂>h₃>h₄ B．h₄> h₃> h₁> h₂

C．h₄> h₁>h₃> h₂　　　　 D．h₂ >h₃> h₁ >h₄

8．在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是(　　 )

A．O₂ B．Cl₂ 　　　　C．N₂　　　 D．CO₂

7．在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，則m₁和m₂的關系是(　　　 )

　A．m₁一定大于m₂　　　　　 B．m₁可能等于m₂　

C．m₁一定等于m₂　　　　　 D．m₁可能大于m₂

6．下列各組離子，可以大量共存的是 (　　　 )

　A．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^- B．OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

　C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Br^-

5．通常情況下，氮氣不易發生化學反應的原因是(　　　 )

　A．N₂是非極性分子　　　　　　　　　　　　 B．N₂的相對分子質量較小

　C．N₂分子由N≡N鍵結合而成，鍵能大　 D．氮的非金屬性比氧弱

4．下列關于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是(　 　)

A．常溫下都可與木炭快速反應　 　　B．常溫下都能與銅較快反

C．露置于空氣中，溶液質量均減輕 　D．露置于空氣中，溶液濃度均降低

3．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是(　　　 )

①過氧化鈉　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A．①②⑤　　　 B．①③⑤　　　 C．②③④　　　 D．①②③

2．下列氧化還原反應中，同一元素既被氧化又被還原的是(　　　 )

A．2NO+O₂=2NO₂　　　　　　　　 B．N₂+O₂=2NO

C．N₂+3H₂=2NH₃　　　　　　　　　 D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

1．下列盛放物質的方法錯誤的是(　　 )

A.將金屬鋰保存在石蠟中　

B.少量的白磷可保存在水中

C.堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存　

D.硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中

44．(09年江蘇化學·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－).2001年我國衛生部規定，飲用水ClO₂^－的含量應不超過0.2 mg·L^－1。

飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－

完全還原成Cl^－。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　 。

步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為　　　 mg·L^－1(用含字母的代數式表示)。

④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是　　　 (填化學式)

答案：

(1)方法二制備的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②調節溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。(2)pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－，那么I^－要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續碘量法進行測定，步驟6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式與pH為7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判斷調節溶液的pH≤2.0。求引用水樣中的ClO₂^－的濃度可以用關系式法以碘單質為橋梁正確的找準ClO₂^－與Na₂S₂O₃的關系。Fe²⁺將ClO₂^－還原成Cl^－，Fe²⁺被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案

[考點分析]關注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關鍵詞如本題的連續碘量法。

45．(09年天津理綜·9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　 、　　 。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為　　　 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　 。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　 。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　　　　　 。

④C中液體產生顏色為　　　 。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 強酸對設備的嚴重腐蝕

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色　 分液(或蒸餾)

解析：本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業溴。溴具有強氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br₂，所以要通過溫度計控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈。