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1．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等五彩繽紛的焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識。

B．神七宇航員所穿航天服由“連續纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料。

C．“綠色熒光蛋白質”的研究獲2008年諾貝爾化學獎，該蛋白質是由氨基酸縮聚形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應。

D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H₂O和CO₂，對環境不會有影響

2．下列表示物質的化學用語正確的是

    A．NH₄H的電子式：　　B．硝基苯的結構簡式：

C．果糖的實驗式：CH₂O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：

3．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－1。下列敘述正確的是

A．16 g ¹⁴CH₄所含中子數為8×6.02×10²³個

B．常溫常壓下，22.4 L一氯甲烷所含分子數小于6.02×10²³個

C．1 mol卡賓（∶CH₂）所含電子數為10×6.02×10²³個

D．4 mL 15 mol/L濃硝酸與足量銅反應，生成NO₂的分子數約為0.03×6.02×10²³個

4．A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應

C．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D

D．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

5．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應式為O₂+4e^― == 2O^2―

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內部通過

C．若H₂作燃料氣，接觸面上發生的反應為：H₂+2OH^――2e^―==2H₂O

D．若C₂H₄作燃料氣，接觸面上發生的反應為：C₂H₄+6O^2――12e^―＝2CO₂+2H₂O

6．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

7．儲氫碳納米管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有碳納米顆粒，碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應的離子方程式為（其中a、b、c、d、e 、f為反應的系數）：aC + bCr₂O₇^2- + cH⁺ ＝ dCO₂↑ + eCr³⁺ + fH₂O。上述反應的有關敘述中錯誤的是

A．反應中既可用稀鹽酸又可用稀硫酸酸化

B．當a = 3時，c = 16

C．系數b、c、e 有如下關系：c = 2b + 3e

D．若產生11g氣體物質，則有6.02×10²³個電子發生轉移

8．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．c(H^＋)_水=1×10^－13mol/L的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的無色溶液：H^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－

9．下列實驗操作、實驗現象及解釋與結論都正確的是

編號

實驗操作

實驗現象

解釋與結論

A

將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體通入酸性KMnO₄溶液中

KMnO₄溶液褪色

乙醇發生消去反應，氣體中含有乙烯

B

淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，然后加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰

有紅色沉淀產生

淀粉水解了，且產物有還原性

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴發生取代反應，使溴水褪色

D

向蔗糖中加入濃硫酸

變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO₂和CO₂等

10．下列離子方程式中正確的是

A．Fe₂O₃溶于HI溶液：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe³⁺＋3H₂O

B．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃^2-

C．用胃舒平[含Al(OH)₃]治療胃酸過多：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺+4NH₃?H₂O＝AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

11．紅曲色素是發酵得到的天然色素，用作食品色素，同時具有抑菌、防腐和保健作用。其中一種成份紅斑紅素結構如圖所示，下列有關紅斑紅素的說法正確的是

A．分子中環上的所有原子都在同一平面上學科網

B．既能發生銀鏡反應，又能被氫氣還原學科網

C．1 mol 該物質水解時能消耗2 mol NaOH

D．1 mol該物質最多能與5 mol Br₂發生加成反應

12．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下將NaHCO₃和NaHSO₃兩溶液混合后，  

溶液顯中性，則混合后的溶液中：

c(Na⁺)= c (HSO₃^-)+ c (HCO₃^-)+ 2 c (CO₃^2-)+2 c (SO₃^2-)          

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：

 c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)

    C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c (NH₄⁺)：③＞①＞②

    D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H⁺)：①＞②＞③

13．在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．從反應開始到平衡，放出36.75 kJ的熱量

B．從反應開始到平衡，氫氣的轉化率為0.75

C．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為 

0.075 mol/(L?min)

D．10min末，再同時充入1 mol H₂O 、1 mol CO₂，

平衡向正反應方向移動

14．將2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為

A．6.72      B．1.12         C．1.00         D．0.986

15．（12分）海帶具有富集碘的能力，碘在海帶中以I^－形式存在。海帶中碘含量的測定常用碘量法，其原理是：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI。現有儀器：燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、漏斗、濾紙、鐵架臺、鐵圈、酒精燈、坩堝、泥三角、酸式和堿式滴定管、滴定管架、藥匙、天平；藥品：新制氯水、MnO₂、KMnO₄、大蘇打(Na₂S₂O₃?5H₂O)、稀H₂SO₄。進行如下實驗：

① 配制0.100mol/L標準硫代硫酸鈉溶液500.00mL。

②

請回答下列問題：

（1）完成上述實驗還缺少的玻璃儀器是    ▲   ，還需要的藥品是   ▲   。

（2）標準硫代硫酸鈉溶液應選用    ▲   (填“酸式”、“堿式”)滴定管；用標準硫代硫酸鈉溶液滴定，判斷終點達到的現象是     ▲     。

（3）該方案中選用MnO₂而不選用新制氯水或KMnO₄氧化I^－的原因是    ▲    。

（4）取所得待測液并稀至100.00mL，取稀釋液20.00mL進行滴定，滴定開始至滴定終點，滴定管中液面的變化如圖所示，則海帶中碘的質量分數ω(I)＝    ▲   。

16．（8分）下圖涉及多種無機化工反應。R是一種新型無機材料，F是人工合成的第一種有機物，A、C、D、M均為常見單質，A、D、E、G、J 在常溫下是氣體。反應G＋J→F＋H₂O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量J氣體時可得一種白色膠狀沉淀。試回答下列問題：

（1）試寫出：J的電子式      ▲   _，F的分子式     ▲    _。

（2）反應①的化學方程式為    ▲      。

（3）反應④的離子方程式為     ▲     。

（4）①―⑧反應中屬于非氧化還原反應的有     ▲    (填寫相應反應的序號)。

17．（8分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知溫度較高時：6KOH + 3Cl₂ ＝5KCl + KClO₃ + 3H₂O。回答下列問題：

（1）該生產工藝應在     ▲    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行。

（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是     ▲    （填編號）。

A．與反應液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使KClO₃轉化為 KClO

（3）從反應液II中分離出K₂FeO₄后，會有副產品KNO₃ 、KCl，則反應液II中發生反應的離子方程式為     ▲     。

（4）鑒定硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O晶體中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2?離子的方法正確的是     ▲    _（填編號）。

A．取少量樣品于試管中，加水溶解，先通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象

B．取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象

C．取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

D．取少量樣品于試管中，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

18．（10分）環境保護、污染治理等，化學工作者大有作為。

（1）用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

  CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H＝一574 kJ?mol^一1，

  CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H＝一1160 kJ?mol^一1，

寫出CH₄還原NO₂至N₂的熱化學方程式     ▲     。

（2）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫。用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解反應方程式為     ▲    。

（3）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是     ▲     ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋       ▲     。

（4）三聚氰胺是毒奶粉中的“偽蛋白”，也是一種用途廣泛的基本有機化工中間產品，其分子結構如右圖所示：

合成三聚氰胺可用下列兩種方法：

雙氰胺法：由電石在N₂氛圍中加熱制備氰胺化鈣（CaCN₂），氰胺化鈣水解后二聚生成雙氰胺（C₂H₄N₄），再加熱即轉化為三聚氰胺。

尿素法：用尿素以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃發生如下反應：

6 CO(NH₂)₂ → C₃N₆H₆ + 6 NH₃ + 3 CO₂

與雙氰胺法相比尿素法的顯著優點是       ▲     。

19．（12分）已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃①KMnO4、OH-
CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂HBr
R－CH₂－CH₂－Br

香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸。

請回答下列問題：

（1）寫出化合物C的結構簡式_____  ▲   _____。

（2）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有_____ ▲ ___種。

（3）芳香內酯A的核磁共振氫譜共有    ▲    種峰。

（4）下面是從合成的反應流程圖，請在方框內寫出A與B的結構簡式，并注明反應②④的條件和試劑。

20．（10分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9―1.5之間，請問___ ▲    。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_     ▲     。

（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）

       ▲     。

（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

              ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

       ▲     。

21．A．第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。 用砷化鎵制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管照明，是節能減排的有效舉措。試回答：

（1）Ga的基態原子的核外電子排布式為    ▲    。

（2）下列說法正確的是    ▲    （選填序號）。

A．砷和鎵都屬于p區元素    B．第一電離能：Ga＞As

C．電負性：As＞Ga              D．半導體GaP、SiC與砷化鎵互為等電子體

（3）砷化鎵是由(CH₃)₃Ga和AsH₃在一定條件下制備得到，同時得到另一物質，該分子是

    ▲    （填“極性分子”或“非極性分子”）。AsH₃的空間形狀為   ▲  ，(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為    ▲    。

（4）AsH₃的沸點比NH₃的低，其原因是    ▲    。

                               (平潮中學高三化學備課組命題  通州教研室審校)