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C．1 mol卡賓(∶CH2)所含電子數為10×6.02×1023個【查看更多】

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（）

A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和H⁺數目之和為0．1 N_A

B．標準狀況下，3．36L乙烯中含有的極性鍵數為0．6 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含電子數9N_A

D．1mol油酸含有的雙鍵數目約為6．02×10²³

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是

A．1LpH＝1的甲酸溶液中，H⁺ 數目為0.1 N_A

B．標準狀況下，3.36L乙醇中含有的分子數為0.15 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含電子數9N_A

D．1L 1mol/L的FeCl₃溶液所含的Fe³⁺ 數目為N_A

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（）

A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和H⁺ 數目之和為0．1 N_A

B．標準狀況下，3．36L乙烯中含有的極性鍵數為0．6 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含電子數9N_A

D．1mol油酸含有的雙鍵數目約為6．02×10²³

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（）

A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和H⁺數目之和為0．1 N_A

B．標準狀況下，3．36L乙烯中含有的極性鍵數為0．6 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含電子數9N_A

D．1mol油酸含有的雙鍵數目約為6．02×10²³

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列有關敘述不正確的是( )

A．常溫常壓下，1 mol碳烯（∶CH₂）所含電子總數為8N_A

B．在標準狀況下，V L水中含有的氧原子個數為

C．常溫時，1 L pH = 1的水溶液中水合氫離子數為0.1 N_A

D．1 mol OH^– 在電解過程中被氧化，提供電子的數目為N_A

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。