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請回答下列問題:(1)完成上述實驗還缺少的玻璃儀器是 ▲ .還需要的藥品是 ▲ .(2)標準硫代硫酸鈉溶液應選用 ▲ 滴定管,用標準硫代硫酸鈉溶液滴定.判斷終點達到的現象是 ▲ .(3)該方案中選用MnO2而不選用新制氯水或KMnO4氧化I-的原因是 ▲ . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)：?SiC________Si；SiCl₄________SiO₂。
（2）工業上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)?該反應的反應熱ΔH=
__________kJ·mol^-1。
（3）請把下圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補充完整。

Ⅱ 某實驗小組設計下列實驗
A 分別配制250mL 1．0 mol/L鹽酸跟和250mL 1．1 mol/L氫氧化鈉溶液。
B 每次分別取用上述配制的鹽酸50 mL跟和氫氧化鈉50 mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
試回答下列問題：?
（4）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有_____________ 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有_____________
（5）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（6）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/(g·℃)，則該反應的熱化學反應方程式為____________________________。

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本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．?

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC______Si；SiCl₄______SiO₂．
（2）工業上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=______
kJ?mol^-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補充完整．
Ⅱ某實驗小組設計下列實驗
A 分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B 每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有______ 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有______．
（2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據．?

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫差（t₂-t₁） /℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/，則該反應的熱化學反應方程式為______．?

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化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si；SiCl₄

＜

SiO₂．
（2）工業上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=

+236

kJ?mol^-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補充完整．
Ⅱ某實驗小組設計下列實驗
A 分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B 每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有

膠頭滴管

進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有

環形玻璃攪拌棒和溫度計

．
（2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據．?

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫差（t₂-t₁） /℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應的熱化學反應方程式為

HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol

．?

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作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO₃)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有                   ；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為     mL(保留小數點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是            。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為____________________。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_________。
IV. 丁同學試圖測定CO₂的相對分子質量。
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO₂；
②查詢相關書籍后，設計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。
（2）A裝置中的飽和NaHCO₃溶液可以吸收______________。
（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0 mL，已知H₂密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值)，請根據以上數據，計算CO₂的相對分子質量為____________（保留小數點后一位）。

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作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。

I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。

③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。

（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。

II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有；

（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位)；

（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為____________________。

（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_________。

IV. 丁同學試圖測定CO2的相對分子質量。

①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢相關書籍后，設計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。

（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0 mL，已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值)，請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為____________（保留小數點后一位）。

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。