題目列表(包括答案和解析)
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)
達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是( )
A.x=3
B.A的轉化率為50％
C.平衡時B的濃度為1.5mol·L-1
D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95％
在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．溫度不變同時充入Ar | D．降低溫度同時增大壓強 |
|
在4 L恒容密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應： 3A(g)＋B(g) 達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
x＝3 |
B． |
A的轉化率為50％ |
C． |
平衡時B的濃度為1.5 mol·L－1 |
D． |
達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95％ |
向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發生如下反應
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g)? 
H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。
一、單項選擇題
1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B
二、不定項選擇題
9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（12分）
（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)
（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I－全部轉化為I2，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)
（4）0.06410% (3分)
16．(8分)
（1）
(1分) CO(NH2)2 (1分)
（2） N2＋Al2O3＋
3CO＋2AlN (2分)
（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO
＋NH3↑ (2分)
（4） ④⑦ (2分)
17．（8分）
（1）溫度較低（2分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O （2分）
（4）B、D（2分）
18．（10分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H＝一867 kJ?mol一1 (2分)
（2） Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分) 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS) （2分） 因發生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產生的Fe2+可被氧化為Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）
（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）
19．（12分）
（1） （2分）
（2） 3種 （2分）
（3） 6 （2分）
（4）A： 
（2分）
② 過氧化物、HBr（1分）
 |
B： （2分） ④ 濃硫酸（1分）
20．（10分）
（1）不能 (1分) BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) 
Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。
（2）BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+ (3分)
（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~
Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
1mol 3mol
36.00×0.100×10-3mol
c(Ba2+)
mol?L-1
（4分）
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分）
（2）ACD （2分）
（3）非極性分子（2分） 三角錐 （2分） sp2 （2分）
（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵 （2分）
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