538国产精品视频一区二区,国产成人精品电影久久久,精品国产一区二区三区在线

5．固體氧化物燃料電池以固體氧化物作為電解質.其工作原理如圖所示.下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是 A．電極b為電池負極.電極反應式為O2+4e― == 2O2―B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內部通過C．若H2作燃料氣.接觸面上發生的反應為:H2+2OH――2e―==2H2OD．若C2H4作燃料氣.接觸面上發生的反應為:C2H4+6O2――12e―＝2CO2+2H2O 【查看更多】

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，O^2-可以在其內部自由通過．其工作原理如圖所示．下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（　　）

A．電極b為電池負極，電極反應式為O₂+4e^-?2O^2-

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為H₂+2OH^--4e^-?2H⁺+H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C₂H₄+6O^2--12e^-?2CO₂+2H₂O

查看答案和解析>>

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導O^2-）作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應式為O₂＋4e^－=2O²^－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C．若H₂作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：H₂＋2OH^－-4e^－=2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：C₂H₄＋6O²^－-12e^－=2CO₂＋2H₂O

查看答案和解析>>

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（O²^－可以自由通過）作為電解質。其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應式為O₂＋4e^－＝4O²^－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為：H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C₂H₄＋6O²^－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

查看答案和解析>>

Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為

電解質介質，其工作原理如圖所示。

（1）電極b的電極反應式是

（2）假設外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C₂H₄為燃料氣，工作一段時間后

燃料電池中消耗了標準狀況下的2.24LC₂H₄，

則外電路陰極區的產物及其物質的量分別

是。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂ B．A_gCl C．HCl

（1）最好的試劑是（填寫序號字母）。

寫出加人該試劑時反應的離子方程式。

（2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：

查看答案和解析>>

Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為

電解質介質，其工作原理如圖所示。

（1）電極b的電極反應式是

（2）假設外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C₂H₄為燃料氣，工作一段時間后

燃料電池中消耗了標準狀況下的2.24LC₂H₄，

則外電路陰極區的產物及其物質的量分別

是。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂ B．A_gCl C．HCl

（1）最好的試劑是（填寫序號字母）。

寫出加人該試劑時反應的離子方程式。

（2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：

查看答案和解析>>

一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。