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已知溫度較高時:6KOH + 3Cl2 ＝5KCl + KClO3 + 3H2O.回答下列問題:(1)該生產工藝應在 ▲ (填“溫度較高或“溫度較低 )的情況下進行.(2)在反應液I中加入KOH固體的目的是 ▲ .A．與反應液I中過量的Cl2繼續反應.生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量.有利于提高反應速率C．為下一步反應提供反應物D．使KClO3轉化為 KClO(3)從反應液II中分離出K2FeO4后.會有副產品KNO3 .KCl.則反應液II中發生反應的離子方程式為 ▲ .(4)鑒定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶體中含有Fe2+.NH4+.SO42?離子的方法正確的是 ▲ .A．取少量樣品于試管中.加水溶解.先通入適量Cl2.再加KSCN溶液.觀察現象B．取少量樣品于試管中.加水溶解.加入NaOH溶液.露置于空氣中.觀察現象C．取少量樣品于試管中.加水溶解.加入NaOH溶液.微熱.用濕潤的藍色石蕊試紙置于試管口.觀察試紙顏色的變化D．取少量樣品于試管中.加水溶解.加入鹽酸后再加入BaCl2溶液.觀察現象【查看更多】

高鐵酸鉀( K₂FeO₄)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產工藝如下：

已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②溫度較高時：6KOH+3Cl₂=5 KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe(NO₃)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
(1)該生產應在溫度________的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
(2)請配平反應③：
口Fe(NO₃)₃+口KClO+口KOH→口K₂FeO₄+口KNO₃+口KCl+H₂O
(3) K₂FeO₄具有強氧化性的原因為___________；
(4)在“反應液I”中加KOH固體的目的是____________；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產物KClO₃轉化為KClO
(5)從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄晶體后，可以得到的副產品有 ____（寫化學式）。

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某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）工業上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

2NaCl+2H₂O

通電

.

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

通電

.

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

；
（3）乙裝置的作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

，丁裝置的作用是

進行尾氣處理

．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

g．但小組成員發現，實際上產物中Ca（ClO）₂的質量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

.

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：

將丙裝置置于裝有冷水的容器中

．

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隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是

（填序號）
A．釩在常溫下，化學活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C．釩鋼結構緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
（2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉化為焦釩酸鹽：
2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-①
在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉化為偏釩酸鹽：
V₂O₇^4-+H₂O?2VO₃^-+2OH^-②
反應②平衡常數的表達式K=

；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H=-1551kJ?mol^-1
4V（s）+3O₂（g）=2V₂O₃（s）△H=-1219kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
寫出H₂還原V₂O₅得到V₂O₃的熱化學方程式：

；
（4）用釩酸鈉（Na₃VO₄）溶液（含PO₄^3-、SiO₃^2-等雜質離子）制備高純V₂O₅流程如下：

①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是

；
②在25℃時，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-26，若凈化后溶液中的Mg²⁺的平衡濃度為 1.0×10^-4 mol?L^-1，則溶液中c（P0₄^3-）=

；
③加入NH₄Cl，加熱攪拌，該步驟反應的離子方程式為

；
④為測定產品純度，稱取產品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，發生的反應為：
V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產品的純度為

（用含m、a、b的代數式表示）．

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（2012?保定一模）【化學一化學與技術】
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖：

已知：
①溫度較低時，Cl₂通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO₃）₃溶液與KClO溶液在強堿性環境中生成K₂FeO₄．請回答下列問題：
（1）該生產工藝應在

溫度較低

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）進行消毒、凈化以改善水質，其原因是

+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒，還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

（3）經過高鐵酸鉀（K₂FeO₄）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是

蒸餾

（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學方程式：

4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3O₂↑

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl₂，生成更多的KClO；②

為下一步反應提供反應物

．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產品是

KNO₃

和

KCl

（寫化學式）．

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鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄?7H₂O的實驗過程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及第一次煮沸的目的是

提高Mg²⁺的浸取率

（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol?L^-1，則溶液pH≥

8

才可能產生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是

溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO₄?2H₂O溶解度小等合理答案均可）

，所得濾渣的主要成分是

Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄?2H₂O

．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟依次為：①向濾液Ⅱ中加入

NaOH溶液

；②過濾，得沉淀；③

向沉淀中加足量稀硫酸

；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO₄?7H₂O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約為

20.0%

（MgSO₄?7H₂O的相對分子質量為246）．

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。