題目列表(包括答案和解析)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
A. 欲增大平衡狀態時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
A. 欲增大平衡狀態時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
A. 欲增大平衡狀態時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H2的平衡轉化率只能減小反應容器的體積
D. 從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝0.025 mol·L-1·min-1
|
已知：CO2(g)＋3H2(g)
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| [ ] | |
A． |
升高溫度能使 |
B． |
反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75％ |
C． |
3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 |
D． |
從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1 |
一、單項選擇題
1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B
二、不定項選擇題
9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（12分）
（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)
（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I－全部轉化為I2，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)
（4）0.06410% (3分)
16．(8分)
（1）
(1分) CO(NH2)2 (1分)
（2） N2＋Al2O3＋
3CO＋2AlN (2分)
（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO
＋NH3↑ (2分)
（4） ④⑦ (2分)
17．（8分）
（1）溫度較低（2分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O （2分）
（4）B、D（2分）
18．（10分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H＝一867 kJ?mol一1 (2分)
（2） Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分) 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS) （2分） 因發生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產生的Fe2+可被氧化為Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）
（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）
19．（12分）
（1） （2分）
（2） 3種 （2分）
（3） 6 （2分）
（4）A： 
（2分）
② 過氧化物、HBr（1分）
 |
B： （2分） ④ 濃硫酸（1分）
20．（10分）
（1）不能 (1分) BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) 
Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。
（2）BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+ (3分)
（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~
Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
1mol 3mol
36.00×0.100×10-3mol
c(Ba2+)
mol?L-1
（4分）
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分）
（2）ACD （2分）
（3）非極性分子（2分） 三角錐 （2分） sp2 （2分）
（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵 （2分）
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CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是
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