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19．已知:①CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4.OH-CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是芳香內酯A.A經下列步驟轉變為水楊酸. 【查看更多】

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

.

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr

.

過氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是

c

a．C中核磁共振氫譜共有8種峰 b．A、B、C均可發生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發生加成反應 d．B能與濃溴水發生取代反應
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為

羧基

和

酚羥基

（填官能團名稱），B→C的反應類型為

取代反應

．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是

保護酚羥基，使之不被氧化

．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．請寫出其中一種的結構簡式：

．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：

．
（6）寫出以

為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：

．

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已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

.

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr

.

過氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是______
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰 b．A、B、C均可發生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發生加成反應 d．B能與濃溴水發生取代反應
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為______．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是______．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．請寫出其中一種的結構簡式：______．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：______．
（6）寫出以

為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：

______．

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狄爾斯－阿德耳(Diels－Alder)反應也稱雙烯合成反應。如：

試回答下列問題

(1)Diels－Alder反應屬于______________反應(填有機反應類型)。

(2)與互為同分異構體芳香族化合物，該有機物一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應，且與NaHCO₃溶液放出CO₂，則該有機物有：_______________種。

H₃C

500℃

(3)某實驗室以CH₃C(CH₃)=CHCH₃和CH₃CH=CH₂合成請用合成反應的流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應條件)。

提示：①RCH₂CH＝CH₂＋Cl₂ RCHClCH＝CH₂＋HCl

②合成過程中無機試劑任選．

③合成反應流程圖可表示為：

(4)有機物D 可由烴A和酯B按下列路線合成：

已知：CH₃CH＝CHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH，以上均不考慮立體異構。

試回答下列列問題

①D的分子式：_____________________。

②A與B反應生成C的化學方程式：___________________________________________。

③若B中只含有一個碳碳雙鍵，當用RuCl作催化劑可由某種酯和一種炔直接加成得到，則酯和炔結構式分別為：___________________和。________________________

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（2013?德州一模）氮及其化合物在工農業生產、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H₂的轉化率為

40%

；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是

升高溫度

；試寫出判斷b與a條件不同的理由

因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態氮氣的濃度相同

；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數K與溫度（T）的關系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①試確定K₁的相對大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

AC

（填序號字母）．
A．容器內NH₃的濃度保持不變 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO

2-

4

]＞[NH

+

4

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

+

4

]＞[SO

2-

4

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

+

4

]+[H⁺]＞[SO

2-

4

]+[OH^-]
D．[NH

+

4

]＞[SO

2-

4

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常數可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值

增大

，平衡常數K值

增大

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態

否

（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v_正

大于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

因難度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

因難度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

．
（3）試通過計算當20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時，CO的轉化率？

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。