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(A)HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：

NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)基態氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I₁)由大到小的順序為_____________。

(3)HN₃屬于_____________晶體，的空間構型是_____________，與互為等電子體的分子的化學式為_____________(寫1種)。的電子式為____________，其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為___________，超導氧化物A的化學式為___________。

(5)治癌藥物B的結構簡式為___________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產市場較緊俏的硫酸鉀產品的新工藝。已知：反應(Ⅰ)的化學方程式為：FeSO₄·7H₂O+2NH₄HCO₃FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反應(Ⅱ)的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+2KClK₂SO₄+2NH₄Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)該工藝中的副產品是____________。(填化學式)

(2)操作C的名稱為____________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質量比)時，FeSO₄的轉化率大于95%。

(4)物質甲是____________(填化學式)，反應(Ⅲ)是甲物質與適量空氣煅燒，溫度為700—800 ℃，煅燒時間為1—1.5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是____________________________________________________________________。

圖示為工業合成氨簡易流程圖：

I．對于合成氨工業的設計原則，有人簡單地用四個宇來概括：多、快、省、綠．請你仿照例子用化學術語來進行解釋：

(1)多：盡可能使合成氨反應達到較高的反應限度．

(2)快：___________

以上兩點，在其中一個條件的設置上正好是兩個相互矛盾的方面，綜合考慮后選擇了一個“適宜”的條件，這個“適宜”的條件是____

(3)省：省錢!(從經濟利益考慮)對該過程可以主要從上圖中第____個過程來實現，該過程是通過提高____來“省錢”的。工業制硫酸中也有這個過程。另外，設置熱交換器也可以對余熱逆行回收利用，熱交換器中兩種氣體的流向采用____原理。

(4)綠：符合環保精神，盡量減少或無工業三廢廢水、廢氣、廢渣的排放。

Ⅱ．合成氨所需的原料氣制備，其中氮氣的制備可以用(填一種方法)____，氫氣的制備可以用甲烷與水蒸氣在一定條件下反應，生成二氧化碳和氫氣，則1m³甲烷理論上能生成氫氣____L。原料氣要進行徹底的凈化，其主要目的是____ 

（14分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現出不同的活潑程度。

⑴根據金屬活動性順序，工業上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m^-2.h^-1

⑵工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性由強到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關說法正確的是          (填寫序號)。

  　A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。

步驟一：電解精制

電解時，粗銅應與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：       。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。