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16．下圖涉及多種無機化工反應.R是一種新型無機材料.F是人工合成的第一種有機物.A.C.D.M均為常見單質.A.D.E.G.J 在常溫下是氣體.反應G+J→F+H2O中G與J的最佳配比為2∶1.向Y溶液中通入足量J氣體時可得一種白色膠狀沉淀.試回答下列問題: (1)試寫出:J的電子式 ▲ .F的分子式 ▲ .(2)反應①的化學方程式為 ▲ .(3)反應④的離子方程式為 ▲ .(4)①―⑧反應中屬于非氧化還原反應的有 ▲ . 【查看更多】

下圖涉及多種無機化工反應，所涉及物質都是由短周期元素組成，其中R是一種新型無機材料，Ｍ是一種應用廣泛的金屬材料，F是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化肥材料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G+J→F+H₂O中Ｇ與J的最佳配比為2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到Ｂ。

請回答下列問題：
（1）寫出B化學式          ，F化學式：            ；G的空間構型             。
（2）反應①的化學方程式為
（3）反應④的離子方程式為
（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有             （填寫相應反應的序號）
（5）Y溶液呈        性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋

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下圖涉及多種無機化工反應，所涉及物質都是由短周期元素組成，其中R是一種新型無機材料，Ｍ是一種應用廣泛的金屬材料，F是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化肥材料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G+J→F+H₂O中Ｇ與J的最佳配比為2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到Ｂ。

請回答下列問題：

（1）寫出B化學式，F化學式：；G的空間構型。

（2）反應①的化學方程式為

（3）反應④的離子方程式為

（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有（填寫相應反應的序號）

（5）Y溶液呈性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋

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下圖涉及多種無機化工反應，所涉及物質都是由短周期元素組成的，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化肥，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G+J→F+H₂O中G與J的最佳配比為2:1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出，洗凈后加熱分解可以得到B。

請回答下列問題：
(1)寫出B的化學式：____ ，F的化學式：____ 。
(2)反應①的化學方程式為___。
(3)反應④的離子方程式為____ 。
(4)上述反應中屬于非氧化還原反應的___（填寫相應反應的序號）。
(5)Y溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋：____。

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下圖涉及多種無機化工反應，所涉及物質都是由短周期元素組成，其中R是一種新型無機材料，Ｍ是一種應用廣泛的金屬材料，F是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化肥材料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G+J→F+H₂O中Ｇ與J的最佳配比為2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到Ｂ。

請回答下列問題：
（1）寫出B化學式          ，F化學式：            ；G的空間構型             。
（2）反應①的化學方程式為
（3）反應④的離子方程式為
（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有             （填寫相應反應的序號）
（5）Y溶液呈        性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋

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下圖涉及多種無機化工反應，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G＋J→F＋H₂O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

（1）試寫出下列指定物質的化學式：B ，F 。

（2）反應①的化學方程式為。

（3）反應④的離子方程式為。

（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有（填寫相應反應的序號）。

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。