① 配制0.100mol/L標準硫代硫酸鈉溶液500.00mL. 【查看更多】

（2012?綿陽模擬）我國生活飲用水水質標準規定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn²⁺的含量，根據下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標準溶液．
（1）需要稱取

7.9

g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是

ACE

（填下列選項的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過量的KIO₄，發生反應
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO₄^-，IO₃^-反應，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發生反應的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發生反應：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達到滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用

淀粉溶液

作指示劑，達到滴定終點的現象為

溶液由藍色變為無色，且半分鐘不恢復

，測得自來水樣品中錳元素的含量為

0.66

mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質標準．

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我國生活飲用水水質標準規定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn²⁺的含量，根據下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標準溶液．
（1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過量的KIO₄，發生反應
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO₄^-，IO₃^-反應，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發生反應的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發生反應：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達到滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質標準．

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我國生活飲用水水質標準規定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn²⁺的含量，根據下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標準溶液．
（1）需要稱取g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填下列選項的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過量的KIO₄，發生反應
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO₄^-，IO₃^-反應，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發生反應的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發生反應：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達到滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用作指示劑，達到滴定終點的現象為，測得自來水樣品中錳元素的含量為__mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質標準．

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我國生活飲用水水質標準規定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應法測定自來水中Mn²⁺的含量，根據下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標準溶液．
（1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂SO₄酸化，然后加入過量的KIO₄，發生反應
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應生成的MnO₄^-，IO₃^-反應，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發生反應的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發生反應：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達到滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質標準．

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（2012?凱里市模擬）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑．
（1）實驗室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體配制一定濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液．
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的

ac

（填字母代號）

②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液250ml，需稱取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

7.1

g
③若在配制過程中，燒杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度

偏低

；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度

偏高

．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質中屬于復鹽的有

ac

．
a．KAl（SO₄）₂ b．KAlO₂ c．NH₄Al（SO₄）₂ d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈

酸

性，試用離子方程式解釋其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；

；

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．

．

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I^－全部轉化為I₂，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應產生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。