[典例精析]
1．(2009廣東卷11)．元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
[解析]由題目信息可推斷出，X為Na ，Y為Cl，Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)>Y(Cl)，電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小，離子半徑X(Na+)<Z(O2-)，B錯誤；同族元素中(VIA族)Z(O)的氫化物穩定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強(HClO4)，D正確。
[答案]B
[考點分析]本題考查元素周期律的相關知識如：金屬性強弱、半徑大小比較、氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性。
①鍵的極性與分子的極性。錯因是混淆鍵的極性和分子極性的研究對象。
②晶體類型與所含元素、物質類型。晶體類型由晶體構成粒子和結合力決定，與元素種類，物質類型沒有必然聯系。經常互推沒有因果關系的概念。
③晶體類型與分攤法：確定晶體類型時，對于原子晶體(如金剛石、二氧化硅晶體)、氯化鈉、氯化銫晶體可以用分攤法。而對于分子晶體，不必用分攤法。例如，計算白磷(P)分子中化學鍵數，可直接根據正四面體結構計算，經常犯思維定勢錯誤，確定分了晶體組成也用分攤法。
④晶體構成粒子內化學鍵與粒子間作用力。對于原子晶體、離子晶體、金屬晶體，化學鍵與粒子間作用力類型一致；但是，對于分子晶體，一般分子內存在共價鍵，分子間存在分子間作用力或氫鍵。例如，冰由水分子靠氫鍵構成，而水分子內存在氫氧極性共價鍵。分子晶體熔融時只破壞分子間作用力，而不影響分子內化學鍵。稀有氣體分子是單原子分子，分子內沒有化學鍵，形成的晶體是分子晶體而不是原子晶體。經常認為粒子之間作用力都是化學鍵。
⑤離子晶體與分子。一般認為離子晶體不含分子，其實有一部分離子晶體中含有不能自由移動的分子。例如，藍礬中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，經常忽視特殊與一般關系。
⑥化學鍵與化合物類型。離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共價化合物一定含共價鍵，不含離子鍵。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易誤認為一種晶體只含一種化學鍵。
14．通常條件下PbSO4是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色沉淀。但是PbSO4卻溶于CH3COONH4溶液得無色溶液(1)。在(1)溶液中再通入H2S氣體形成黑色沉淀(2)。結合中學化學有關離子反應發生的條件、離子反應方程式書寫規則，寫出(1)(2)兩種產物形成的離子方程式：
(1) (2) 。
13. 已知H2CrO4是弱酸，在一飽和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固體)中，添加下列試劑能使c(CrO42-)減少的是
A. NH3 B. 硝酸 C. 水 D. AgNO3
12. 在BaSO3(s) 
Ba2+(aq)+
SO32－(aq) 平衡體系中，下列措施可使沉淀量減少的是
A. 加入K2SO3(s) B. 加入稀HNO3 C. 加入稀鹽酸 D. 加入水
11．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是
A. 加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B. 加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪色
C. 加入少量的碘水，再加CCl4振蕩，有機層有色則有Br－
D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br－
10．某溫度下，在100ml飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列判斷正確的是
A. 溶液中Ca2+數目減少 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液的pH不變 D. 溶液中溶質的質量分數增大
9. 欲使0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少的方法是
A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入NaOH固體
C. 通入HCl氣體 D. 加入飽和石灰水
8．向飽和BaSO4溶液中加水,下列敘述中正確的是
A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不變 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大
C. BaSO4的溶解度不變、Ksp增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不變
7．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是
A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol·L－1NH4Cl
C. 加入0.1 mol·L－1MgSO4 D. 加入適量95%乙醇
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