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江蘇省蘇中四市二區2009屆高三期末聯考試題―化學
本試卷分選擇題（第1題～第14題，共48分）和非選擇題［第15題～第21題（其中第21題為選做題，考生只要在A、B兩題中任選一題作答，如果兩題均作答，則以A題得分計入總分），共64分］兩部分，滿分120分，考試用時100分鐘。
一、單項選擇題：本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。
1．下列關于環境問題的說法正確的是 （ ）
A．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時對空氣的污染
C．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體富營養化
D．水廠常同時加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質
2．下列說法正確的是： （ ）
A．16O2與18O2互為同位素，H2O、D2O、T2O互為同素異形體，N60和N2互為同系物。
B．同主族元素的氫化物沸點均隨著相對分子質量增大而升高
C．在CsCl晶體中，每個Cs+周圍與其最近等距離的Cs+為6個。
D．Ca2+的結構示意圖為
， NH4Cl的電子式為
3．下列敘述正確的是 （ ）
A．二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內用水吸收制成濃硫酸
C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，濾去沉淀后再加AgNO3溶液
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液
4．以氮化硅(Si3N4)和氧化鋁(Al2O3)為原料，采用常壓燒結或熱壓工藝制備賽倫(Sialan)。賽倫的化學通式為Si6－xAlxOxN8－x，以耐高溫、高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等性能為主要特征，因此，在冶金、機械、光學、醫學等領域有重要應用。它屬于 （ ）
A．新型無機非金屬材料 B．金屬材料
C．有機高分子材料 D．無機高分子材料
5．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相
關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③
氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成對應的酸 （ ）
A．只有②③正確 B．只有①③正確
C．只有④正確 D．①②③④均不正確
6．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）
 |
A．裝置①中，d為陽極、c為陰極
B．裝置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體(必要時可添加尾氣處理裝置)
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
7．通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是 ( )
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥
8．下列說法中，不正確的是 （ ）
A．在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的電離常數K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不能大量存在
B．在0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH―)增大
C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在
D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子
二、不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。
9．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是 （ ）
A．
B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數的總和是6.02×1023
C．
D．在SiO2晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si―O鍵數為2×6.02×1023
10．下列表述正確的是 ( )
A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅
B．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機非金屬材料
C．某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改寫成氧化物表示為：
2CaO?3MgO?Fe2O3?8SiO2?H2O
D．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
11．能正確表示下列反應離子方程式的是 （ ）
A．過氧化鈉固體與水反應：2O22―+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl―＋SO42－＋2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
12．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi5H6+6NiO(OH)
錯誤！嵌入對象無效。
LaNi5+6Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）
A．放電時儲氫合金作正極
B．放電時負極反應：LaNi5H6+6OH－－6e－ = LaNi5+6H2O
C．充電時陽極周圍c(OH－)增大
D．充電時儲氫合金作陰極
13．根據下列有關圖象，判斷下列說法不正確的是 （ ）
A．由圖象Ⅰ可知，該反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．由圖象Ⅱ可知，該反應在t5階段NH3體積分數最大
C．圖象Ⅲ是在
D．由圖象Ⅳ可知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L
14．當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的是 （ ）
A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結合生成銅氨絡離子
B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發生復分解反應
C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化
D．反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等
三、本題包括1小題，共12分。
15．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。
1、僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳 、硫氰化鉀溶液 、硝酸銀溶液 、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學式，下同）。
假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中 引起的。
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案： 。
假設2方案： 。
2、根據高中所學的知識判斷，你認為
(填“假設
3、 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為： 。
四、本題包括2小題，共18分。
16．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。
若
H++A―，則K==
酸
電離方程式
電離平衡常數K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO―+H+
1.76×10―5
H2CO3
H2CO3H++HCO3―
HCO3―H++CO32―
K1==4.31×10―7
K2==5.61×10―11
H2S
H2SH++HS―
HS―H++S2―
K1==9.1×10―8
K2==1.1×10―12
H3PO4
H3PO4H++H2PO4―
H2PO4―H++HPO42―
HP42―H++PO43―
K1==7.52×10―3
K2==6.23×10―8
K3==2.20×10―13
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。當濃度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?____________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是_________，產生此規律的原因是_________。
17.已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數之和為A、C的原子核外電子數之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：
(1)元素B的原子結構示意圖為__________________。
(2)用電子式表示C、D形成的化合物的形成過程_______________________________。
(3)寫出同時含有上述四種元素的化合物反應的離子方程式_______________________。
(4)a、b、c、d、e五種常見共價化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構成，其中只有a、c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子總數相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關化學反應方程式：
①a+e→化合物X (由元素A、B、D組成)：___________________________________；
②b+c→a+d：_____________________________________。
五、本題包括1小題，共12分。
18．（10分）下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。
（1）F的化學式 ；G的水溶液中，最多的陽離子是 。
（2）寫出K與H反應的離子方程式： ；
G與H反應的化學方程式： 。
（3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋
。
六、本題包括1小題，共10分。
19．（10分）有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：
①B分子中沒有支鏈
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被氯取代，其一氯代物只有一種。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以發生的反應有 （選填序號）
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是 、 。
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式： 、
、 、 。（可不填滿，也可補充）
（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是：
。
七、本題包括1小題，共8分。
20．（12分）將KOH和Ca(OH)2的混合物
（1）當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL。
①生成沉淀的最大質量是__ ___g；沉淀恰好全部溶解時消耗CO2的體積為__ ___mL。
②原混合物中KOH的質量為________g。
（2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，總質量仍保持
（3）某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)2, 往溶液中持續通入CO2, 當CO2剛足量時，立即改通NH3, 作出通入氣體總體積與溶液中離子總數的圖象。（不考慮氣體在水中的溶解度，離子水解和水的電離均忽略不計）
八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第
族。
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認為正確的是： (填“a”或“b”)，理由是： 。
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為 ；
II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，
其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、
話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結
構示意圖如右圖，它的化學式是 ；
晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為 個。
②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，
另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這
兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶
液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。
則綠色晶體配合物的化學式為 。
21B．實驗化學
某學生取純凈的Na2SO3?7H2O
50．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取 的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清。
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 (填一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有 （填離子符號）。
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，通過 方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成 氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式： ；同時發現溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示） 。
（4）根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反常現象，請你用一個化學方程式表示：
。這一反應在上述實驗中 （填“是”或“否”）能確定反應完全。
氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）。回答下列問題：
⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：2NH + 3CuO 3Cu + N+ 3HO 。
⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質，使NH?HO 分解后逸出 。
⑶在干燥管B中不能選用的干燥劑是 C （填序號）；
A.堿石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氫氣化鈉
⑷在C的玻璃管中觀察到的現象是：黑色固體變成了亮紅色 。
⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：吸收多余的NH ；
⑹待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)a L,則被還原的氧化銅的物質的量為：
⑺上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數的比值將會（填“增大”、“減少”或“無影響”）減少 ，理由是：因為由N入D裝置，導致H原子的個數增加。
2009屆江蘇省蘇中四市二區聯考高三化學試題
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假設1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色 （2分）
2、假設2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S
各物質為
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳雙鍵
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序號）；
⑷黑色固體變成了亮紅色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺減少 ，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導致H原子的個數增加。
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