題目列表(包括答案和解析)
能正確表示下列反應離子方程式的是（ ）
A．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應：H++OH-=H2O
D．銅片與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
能正確表示下列反應離子方程式的是（ ）
A．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氫氧化鋇和稀硫酸反應：H++OH-=H2O
C．碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．銅片與稀硝酸反應： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
能正確表示下列反應離子方程式的是（ ）
A．過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
D．向碳酸氫鈉液中滴入過量石灰水：HCO3-＋Ca2+十OH-＝CaCO3↓+H2O
| A．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| B．氫氧化鋇和稀硫酸反應：H++OH-=H2O |
| C．碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| D．銅片與稀硝酸反應： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假設1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色 （2分）
2、假設2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S
各物質為
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳雙鍵
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序號）；
⑷黑色固體變成了亮紅色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺減少 ，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導致H原子的個數增加。
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