題目列表(包括答案和解析)
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．25℃時，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NA
D．在KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NA
B．1.0L 1.0mol?L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數(shù)為NA
C．0.1mol
Br原子中含中子數(shù)為 3.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對總數(shù)為4NA
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）
①25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的
數(shù)目為0．2NA
②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA ；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05 NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA
A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥⑩ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色 （2分）
2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S
各物質(zhì)為
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳雙鍵
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序號）；
⑷黑色固體變成了亮紅色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺減少 ，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加。
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