日本成人片在线_久久免费精品视频_国产午夜精品久久久久久免费视_校花撩起jk露出白色内裤国产精品_av影片免费在线观看_国产小视频在线看_最新av免费在线观看_99久久99久久精品国产片_欧美成人猛片aaaaaaa_蜜桃免费网站一区二区三区

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H+＋HCO HCOH+＋CO	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH  C6H5O-＋H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H+＋H2PO H2POH+＋HPO HPOH+＋PO	K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13
H3BO3		5.7×10-10
NH3·H2O	NH3·H2O NH4+＋OH-	1.76×10-5
H2O		Kw=1.0×10-14
Mg(OH)2	Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-		5．6×10-12

回答下列問題：

I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                （須填編號）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：                               ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)         

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH₄⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c(NH₄⁺)= c(C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)

 

（5）如左上圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

    ① T₁        T₂（填＞、=、＜）；

② 討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點

B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變為d點

II．平衡常數的計算：

（1）用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)

③點所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

則CH₃COOH的電離平衡常數Ka=                        。

（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式：K_h=                   。

（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

   試列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp[Mg(OH)₂]的關系式并計算：          。

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1K₁
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1K₂
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1K₃
總反應：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He
（3）已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________，該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 K₁

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1 K₂

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1 K₃

總反應：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是                          （填字母代號）。

a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He

（3）已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________，該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。

 

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 K₁

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1 K₂

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1 K₃

總反應：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是                          （填字母代號）。

a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He

（3）已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________，該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。

 

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 K₁

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1 K₂

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1 K₃

總反應：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是                          （填字母代號）。

a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He

（3）已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________，該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝ __________。