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已知A.B.C.D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大.并依C.D.B.A順序原子半徑逐漸減小.且知A.C同主族.B.D同主族,B.D兩原子核外電子數(shù)之和為A.C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍,C元素與其它三種元素均能形成離子化合物.試回答下列問題:(1)元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .(2)用電子式表示C.D形成的化合物的形成過程 .(3)寫出同時含有上述四種元素的化合物反應(yīng)的離子方程式 .(4)a.b.c.d.e五種常見共價化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成.其中只有a.c.d為三原子分子.c與e分子中原子核外電子總數(shù)相同.且知a.e均具有漂白性.b.c兩分子以一定比例混合共熱可得a.d兩種分子.試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式: ①a+e→化合物X : ,②b+c→a+d: . 五.本題包括1小題.共12分. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N<Al<Na
N<Al<Na

(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈
(填“酸”、“堿”或“中”)性,該溶液中各離子濃度由小到大的順序為
c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-
c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-

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(8分)已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。
(1)D單質(zhì)的化學(xué)式為                      
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為:                                     
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈   (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              

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(8分)已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。

(1)D單質(zhì)的化學(xué)式為                       

(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      

(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為:                                     

(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈    (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              

 

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已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B
與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________;
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。

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已知ABCD四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,AD的原子序數(shù)之和等于B

C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,BCD三種元素位于同一周期,BCD三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為XYZ,且XYZ可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

1D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________

2XC元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________

3ABC三種元素的原子半徑由小到大的順序為________

4AD兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈________(填)性,該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________

 

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15.(12分)

1、(1)Br2;Fe3+  (每空2分,共4分)

(2)假設(shè)1方案:向黃色溶液加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色。(2分)

假設(shè)2方案:向黃色溶液滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?血)紅色       (2分)

2、假設(shè)2 (1分);不可行(1分);因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都變藍(lán),無法得出結(jié)論。(2分)

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a:SO2    b:SO3     c:H2S     d:H2O      e :H2O2

 

18.(10分)

(1)SO2  NH4(各2分,共4分)

(2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl- (2分)     4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl  (2分)

(3)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2O6ec8aac122bd4f6eH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動,HClO濃度增大   (2分)

 

19(10分)(1)①②④  (2)羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20.(1)① 1(2分);672(2分)② 0.56(2分)

(2)520∽787(2分)

(3)見右圖(4分,部分正確酌情給分)

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題,考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計入總分。本題共12分。

21A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(12分)

(1)I.IIIA   (1分)

II.IVA  (1分);b;a點所示的氫化物是水,其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)

(2)I.3d24S2       (2分)

II.①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O  

利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì),使NH3?H2O 分解后逸出      

   C   (填序號);

黑色固體變成了亮紅色    

吸收多余的NH3      

3a/22.4mol;9a/11.2b   

減少   因為由NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置,導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加

 

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