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若25℃時有HAH++A―.則K==酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A,則K=。式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。

回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?     ____        ________
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4
H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是_  ,最弱的是_   __
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律,此規律是_____________,產生此規律的原因是_____________  ___
(5)  Na2CO3溶液呈_    _(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是_         
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。

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(15分)、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A,則K=。式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。

回答下列問題:

(1)當升高溫度時,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?      ____        ________

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4

H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是_   ,最弱的是_   __

(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律,此規律是_____________,產生此規律的原因是_____________  ___

(5)  Na2CO3溶液呈_    _(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是_         

(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。

 

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對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A-,則K=。式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___________ ____________
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是_____,最弱的是_____
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律,此規律是______ ________,產生此規律的原因是_____________ _______________________
(5)Na2CO3溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是____________ ___________
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。

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對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A,則K==式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×105

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32

K1==4.31×107

K2==5.61×1011

H2S

H2SH++HS

HSH++S2

K1==9.1×108

 

K2==1.1×1012

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43

 

K1==7.52×103

K2==6.23×108

K3==2.20×1013

                            

                  

                      

                          

                        

                        

                       

                           

                          

                         

                         

                               

                           回答下列各題:

(1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___

__________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是__________,最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K1K2K3之間存在著數量上的規律,此規律是________________,產生此規律的原因是_______

____________________________。

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(08廣東六校三模) 對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A,則K==式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×10―5

 

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32―

K1==4.31×10―7

K2==5.61×10―11

 

H2S

H2SH++HS

HSH++S2―

K1==9.1×10―8

K2==1.1×10―12

 

 

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42―

HPO42―H++PO43―

K1==7.52×10―3

K2==6.23×10―8

K3==2.20×10―13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列各題:

    (1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

    (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是___最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K1K2K3之間存在著數量上的規律,此規律是________________,產生此規律的原因是___________________________________

 

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15.(12分)

1、(1)Br2;Fe3+  (每空2分,共4分)

(2)假設1方案:向黃色溶液加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色。(2分)

假設2方案:向黃色溶液滴加KSCN溶液,溶液變為(血)紅色       (2分)

2、假設2 (1分);不可行(1分);因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都變藍,無法得出結論。(2分)

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質為 a:SO2    b:SO3     c:H2S     d:H2O      e :H2O2

 

18.(10分)

(1)SO2  NH4(各2分,共4分)

(2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl- (2分)     4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl  (2分)

(3)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2O6ec8aac122bd4f6eH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應,平衡正向移動,HClO濃度增大   (2分)

 

19(10分)(1)①②④  (2)羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20.(1)① 1(2分);672(2分)② 0.56(2分)

(2)520∽787(2分)

(3)見右圖(4分,部分正確酌情給分)

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題,考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計入總分。本題共12分。

21A.物質結構與性質(12分)

(1)I.IIIA   (1分)

II.IVA  (1分);b;a點所示的氫化物是水,其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)

(2)I.3d24S2       (2分)

II.①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O  

利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質,使NH3?H2O 分解后逸出      

   C   (填序號);

黑色固體變成了亮紅色    

吸收多余的NH3      

3a/22.4mol;9a/11.2b   

減少   因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置,導致H原子的個數增加

 

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