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磷酸（H₃PO₄）在溶液中能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化．下圖是H₃PO₄溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線：

（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式

c（總）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

c（總）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．當pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH^-離子除外）是

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

．
（3）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是

H₂PO₄^-在溶液中的電離程度大于水解程度

H₂PO₄^-在溶液中的電離程度大于水解程度

．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）

＞

＞

3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值減小，原因是

KOH抑制了PO₄^3-的水解

KOH抑制了PO₄^3-的水解

．

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br₂；Fe³⁺  （每空2分，共4分）

（2）假設1方案：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）

2、假設2 （1分）；不可行（1分）；因為Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

18．(10分)

（1）SO₂  NH₄⁺  （各2分，共4分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （2分）     4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl  （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大   （2分）

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵

20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)

（2）I．3d²4S²       (2分)

II．①BaTiO₃      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ?H₂O(3分)

21.B⑴2NH₃ + 3CuO  3Cu + N₂ + 3H₂O   。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH₃?H₂O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序號）；

⑷黑色固體變成了亮紅色     。

⑸吸收多余的NH₃       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺減少   ，因為由NH₃帶出的水蒸氣進入D裝置，導致H原子的個數(shù)增加。

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