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已知:E為紅棕色固體.K為淺綠色溶液,反應(yīng)①.②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),B.C.D.H是單質(zhì),B.C.D.F.G.H常溫下是氣態(tài), F.P 和H的水溶液均具有漂白作用.且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,N是一種常見的氮肥,化合物G分子構(gòu)型為三角錐形.化合物M由兩種元素組成.分子內(nèi)共有58個(gè)電子.(1)F的化學(xué)式 ,G的水溶液中.最多的陽離子是 .(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式: ,G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(3)在實(shí)驗(yàn)室中.向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末.充分反應(yīng)后過濾.可制得濃度較大的P的水溶液.用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋 . 六.本題包括1小題.共10分. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有 漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子。
(1)寫出F的化學(xué)式_________、P的電子式___________;
(2)在G的水溶液中,陽離子濃度最大的是____________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式____________________;G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋___________________。

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下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子。
(1)F的化學(xué)式__________;G的水溶液中,最多的陽離子是__________。
(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式:____________________;G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋______________________________

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下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G極易溶于水且易液化.

(1)化合物A中含有的短周期元素是    (寫元素符號(hào)),E的化學(xué)式_______。

(2)如何檢驗(yàn)化合物N中的陽離子                          

(3)寫出③的化學(xué)方程式:                         

(4)若L為等物質(zhì)的量F與G反應(yīng)所得,L加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______                        ________

(5)已知C與D反應(yīng)生成1.7g G 時(shí)放出4.62kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                              。

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下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為極易溶于水且易液化.

(1)化合物A中含有的短周期元素是    (寫元素符號(hào)),E的化學(xué)式_______。

(2)如何檢驗(yàn)化合物N中的陽離子                          

(3)寫出J與F反應(yīng)的離子方程式:                          ,G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:                        

(4)等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              ,原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)                               

(5)已知C與D反應(yīng)生成1.7g G 時(shí)放出4.26kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                              。

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下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為常見的致冷劑,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

(1)化合物A中含有的兩種元素是    (寫元素符號(hào))M的化學(xué)式_______

(2)如何檢驗(yàn)化合物N中的陽離子                          

(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式:                          

C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         

(4)等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              ,原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)                               

(5)實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液來吸收多余的H,請(qǐng)寫出此離子反應(yīng)方程式

                                   (2分)

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15.(12分)

1、(1)Br2;Fe3+  (每空2分,共4分)

(2)假設(shè)1方案:向黃色溶液加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色。(2分)

假設(shè)2方案:向黃色溶液滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?血)紅色       (2分)

2、假設(shè)2 (1分);不可行(1分);因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都變藍(lán),無法得出結(jié)論。(2分)

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a:SO2    b:SO3     c:H2S     d:H2O      e :H2O2

 

18.(10分)

(1)SO2  NH4(各2分,共4分)

(2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl- (2分)     4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl  (2分)

(3)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2O6ec8aac122bd4f6eH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大   (2分)

 

19(10分)(1)①②④  (2)羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20.(1)① 1(2分);672(2分)② 0.56(2分)

(2)520∽787(2分)

(3)見右圖(4分,部分正確酌情給分)

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題,考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

21A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(12分)

(1)I.IIIA   (1分)

II.IVA  (1分);b;a點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)

(2)I.3d24S2       (2分)

II.①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O  

利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì),使NH3?H2O 分解后逸出      

   C   (填序號(hào));

黑色固體變成了亮紅色    

吸收多余的NH3      

3a/22.4mol;9a/11.2b   

減少   因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置,導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加

 

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