題目列表(包括答案和解析)
對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HA
H++A―，則K==
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
| CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10―5 |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4．31×10―7 K2==5．61×10―11 |
| H2S | H2S HS― | K1==9．1×10―8
K2==1．1×10―12 |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4― HPO42― |
K1==7．52×10―3 K2==6．23×10―8 K3==2．20×10―13 |
回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___
__________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是_______
____________________________。
（08廣東六校三模） 對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HA
H++A―，則K==
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10―5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4．31×10―7 K2==5．61×10―11 |
H2S | H2S HS― | K1==9．1×10―8 K2==1．1×10―12 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4― HPO42― | K1==7．52×10―3 K2==6．23×10―8 K3==2．20×10―13 |
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是___最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是___________________________________
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假設1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色 （2分）
2、假設2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S
各物質為
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳雙鍵
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序號）；
⑷黑色固體變成了亮紅色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺減少 ，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導致H原子的個數增加。
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