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1、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（     ）

A、野火燒不盡，春風吹又生

B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C、粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D、爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

2、2005年8月9日，美國發(fā)現號航天飛機在愛德華空軍基地安全著陸，航天飛機表層的防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著陸的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷，下列有關說法合理的是（     ）

A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體

B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高

C、石墨中碳碳鍵之間的夾角是109⁰28’

D、C₆₀也可以代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料

3、下列離子方程式正確的是（    ）

A、硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)₂溶液反應

B、碳酸氫鈉水解:=====

C、氯氣和水反應:

D、用鉑電極電解MgCl₂溶液：     

4、下列敘述中正確的是（    ）

A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂

B、晶體中都不存在單個小分子

C、所含化學鍵類型完全相同

D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞

5、在一個容積VL的密閉容器中，放入2L A（氣）和1L B（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：（      ）?達到平衡后，A物質的量濃度減少，混合氣的平均摩爾質量增大，則該反應的化學方程式中n的值是（      ）

A、1        B、2        C、3       D、4

6、（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與PH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是(        )

A、HIO是強酸          B、HIO₃是強酸

C、HMnO₄是強電解質    D、HIO是弱酸

7、己知稀溶液中，強酸與強堿中和的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); 下列各反應放出的熱量為573KJ的是(     )

A、

B、

C、

D、

8、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于的組成和結構分析正確的是（       ）

A、中既有離子鍵，又有極性鍵

B、1mol中含有的離子鍵數目為

C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

D、該物質的化學式可寫為

9、二氧化碳在大氣的中含量增大是產生“溫室效應”的主要原因。下列反應中不屬于自然界緩解“溫室效應”的是（           ）

A、======

B、            

C、

D、

10、溶液和膠體共同具備的性質是（       ）

A、分散質微粒都能透過半透膜

B、用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動

C、都有丁達爾現象

D、都比較穩(wěn)定

11、2006年1月，我國研制出能在超低溫狀下工作的鎳氫電池。鎳氫電池的反應式是：

          ，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（       ）

A、電池放電時，電池負極周圍溶液的PH 值不斷增大

B、電池充電時，鎳元素被氧化

C、電池充電時，鎳元素被還原

D、電池放電時，H₂是正極

12、可逆反應?在不同溫度和壓強條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（      ）

A、a＞0,  m+n＞x

B、a＞0,  m+n＜x

C、a＜0,  m+n＜x

D、a＜0,  m+n＞x

13、下列各組離子，在指定的環(huán)境中，能大量共存的是（     ）

A、

B、

C、在中性溶液中，

D、在酸性溶液中，

14、用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是（      ）

①  ②

③  ④

A、只有①    B、只有④    C、①和④都能     D、全部都能

15、復印機實際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復使用的光感器進行工作，在復印機附近會聞到一種特殊氣味，離復印機越近氣味越濃，若用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，則試紙變成藍色，該氣體可能為（       ）

A、    B、     C、    D、

16、“純凈水”“太空水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童的身體健康，你認為在制備上述商品飲用水時，至少還需要添加的微量物質是（       ）

A、鈣和鎂的碳酸氫鹽              B、含碘酸鹽的食鹽

C、漂白粉等消毒劑                D、小蘇打

17、A⁺、B⁺、C⁺、D^-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC 和BD 鹽溶液PH=7，BC鹽溶液PH＞7,則下列說法正確的是（       ）

A、AD鹽溶液PH＜7      B、在AC鹽溶液中

C、堿的電離程度一定是：    

D、酸的電離程度一定是：

第II卷（非選擇題，共57分）

18、（6分）（1）甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質；

（2）組成乙單質的元素的最外層電子數是次外層的25倍;

（3）C是五核50電子的離子化合物，各物質的關系如下：

請問答：

1、各物質的化學式：A、                C、                E、               

2、寫出化學方程式：

（1）                                                       。

（2）                                                                          。

（3）                                                       。

19、（8分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。

（1）B、C兩元素按原子個數1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為            ，F中既存在離子鍵又存在                    共價鍵（填“極性”或“非極性”。）

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（填寫化學式）：

                  ＞                   

（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式：                                                     。

（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應，且生成氣體的化學方程式：                                           。

20、（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：                                    

   每生成轉移電子的物質的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：?。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：

加入發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為                  ______。

21、（8分）某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置（如下圖），請完成下列問題：

（1）該實驗的目的是                                         

（2）該實驗的原理是（用化學方程式表式）：                                                                          

（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞，止水夾、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）：

                                                           。

實驗所用試劑為：                                                。

（4）實驗步驟：

①按上圖連好儀器

②扭開活塞；主要現象為                                          。  

③關閉活塞  ，打開止水夾，要使燒瓶內產生噴泉可采用的方法是：

                                                           。

22、（6分）據周期表的對角線規(guī)則，金屬鈹與Al單質及其化合物相似，又已知熔沸點較低，易升華。回答下列問題：

（1）寫出Be與NaOH反應生成NaBeO₂的離子方程式                                                  

（2）Be(OH) ₂和Mg(OH) ₂可用          試劑鑒別，其離子方程式為：                                                 

（3）BeCl₂是                         (填寫離子化合物或共價化合物)。

（4）Li和Be據對角線規(guī)則，性質也相似，則Li在空氣中燃燒主要產物是          同時還有少量                生成。

23、（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624KJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                        。

（2）肼­­―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。

肼―空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是                        

負極的電極反應是                         。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是                                   ；

②假設使用肼―空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼―空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣               L（假設空氣中氧氣體積含量為20％）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是

                                          。

25、（7分）某離子晶體晶胞結構如圖，X位于立方體的頂點，Y位于立體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著         個X，每個X同時吸引著          個Y，該晶體的化學式為             。

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有        個。

（3）晶體中4個X與一個Y所處的位置屬于              空間構型。

（4）設該晶體的摩爾量為Mg?mol^-1,晶體密度為ρg?cm^-3,阿伏加德羅常為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為                cm。

江南十校高三第五次月考（12月）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

A

B

A

A

D

C

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

C

B

A

C

18、1、A：NH₄NO₃      C:Mg₃N₂        E:NH₃

2、①2NH₄NO₃ ＝2N₂↑+O₂↑+4H₂O

②4NH₃+50₂                              4NO+6H₂O

⑤Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH) ₂↓+2NH₃↑

19、（1）1：2   非極性  （2）HClO₄＞H₂SO₄  （3）Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）NaHSO₄+NaHSO₃＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

20、（1）①2LiALH₄             2AL+2LiH+3H₂↑               2mol                  

（2）LiALH₄+4H₂O＝LiOH+AL(OH)₃↓+4H₂↑(2分)     （3）983kj(2分)

21、（1）驗證NO和O₂、NO₂與水發(fā)生的反應。  （2）2NO+O₂＝2NO₂；3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO   （3）燒杯,圓底燒瓶；HO₂、O₂、NO   （4）②燒瓶內無色氣體變?yōu)榧t棕色   ③用熱毛巾捂住燒瓶一會兒，再拿開。

22、（1）Be+2OH^-＝BeO₂^2-+H₂↑

（2）NaOH    Be(OH)₂+2OH^-＝ BeO₂^2-+H₂O （3）共價   （4）Li₂O    Li₃N

23、（1）N₂H₄(l)+O₂（g）＝N₂(g)+2H₂O(l)△H＝-624KJ/mol

（2）O ₂+2H₂O+4e^-＝4H₂O+N₂↑  （3）①Cu²⁺+2e^-=Cu     ②112

（4）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

24、混合物中Na₂SO₄的質量＝

設混合物中NaCO₃和NaHCO₃的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO₂物質的量

＝

與Na₂CO₃、NaHCO₃反應的鹽酸的物質的量為

0250L×100mo1L^-1-0500L0100 mo1L^-1×2+0010L×100 mo1L^-1=0160mol

         (2分)

解得：X＝0070mol      Y=0020mol

Na₂CO₃質量＝0070mol×106g mo1L^-1=742g  NaHCO₃質量＝0020mol×84g mo1L^-1=168g   

25、（1）4、8、XY₂（或寫成Y₂X）（3分）  （2）12（1分）  （3）正四角體（1分）（4）