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C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol 分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　　）

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態單質．D的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請填空：
（1）D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：；
G與I也能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學方程式：，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%．反應C→L的化學方程式是
（4）寫出A+F→J的離子方程式：．

C、N、S的氧化物中許多是工業上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環境問題．下列有關這些元素的氧化物說法錯誤的是（　　）

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是．
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質（寫出2條即可）．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是．
結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時先液化．