氨、肼（N₂H₄）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物．

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業中，“造氣”有關反應的熱化學方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
則△H₃=．
②在一密閉容器中，加入物質的量之比為1：3的N₂與H₂，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH₃的物質的量分數如圖1所示．則溫度為400℃、壓強為500×10⁵ Pa時，H₂的平衡轉化率最接近（填序號）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實際生產中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是．
④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時有關成分的含量與pH的關系．下列說法正確的是（填序號）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒時，平衡NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO向右移動
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時負極的電極反應式為．
③肼與亞硝酸（HNO₂）反應可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮氣（標準狀況下），則疊氮酸的分子式為．