題目列表(包括答案和解析)
下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是
①高錳酸鉀熱分解
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+
O2↑
②硝酸銨熱分解
2NH4NO3
4H2O+2N2↑+ O2↑
③過氧化氫催化分解 2H2O2
2H2O +O2↑
④二氧化氮熱分解
2NO2 2NO+
O2↑
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
|
2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字） 
N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應(yīng)。 N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是（填序號）▲ 。（14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
|
溫度 T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
① 此合成反應(yīng)的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝
；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填字母標(biāo)號）
II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是 （填字母標(biāo)號）
A．加入V2O5作催化劑 B．使用過量SO2 C．高溫 D．通入過量空氣
② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是 ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將 。
研究氮及其化合物具有重要意義。請回答下列問題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)
2N2(g)
+3H2O(g) △H＜0,反應(yīng)的氧化劑是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是____，b、c、d三點的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。
（3）25℃時,將NH3溶于水得100 mL0.1 mol • L－1的氨水，測得pH＝11，則該條件下，NH3 • H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
則反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用電化學(xué)法可獲得N2O5。如圖裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
|
離子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3﹣ |
Cl﹣ |
|
濃度/mol·L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g）
2NO(g） 
H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是 。
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