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（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。

平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，放出的熱量為    

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

（2）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃、易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請寫出其水解的反應(yīng)方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學(xué)式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式：            。

A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                  

 。該反應(yīng)中的還原劑為：                  。

（4）物質(zhì)熔沸點的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學(xué)猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點應(yīng)         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是                        .