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加入發生反應.達到平衡時.放出的熱量為 . 【查看更多】

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；在平衡時，兩種變化仍在繼續進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反應達到平衡狀態，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為

0.05mol/（L?s）

，寫出該反應的平衡常數表達式

K=

c(C)

c(A)?c(B)

K=

c(C)

c(A)?c(B)

．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關系正確的是

C

（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v_（正）

＞

v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數?（C）=

1

3

，則b=

1.33

．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時V的取值

＜

20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關系為

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

1

30

或0.033

1

30

或0.033

mol?L^-1．

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t℃時，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：

(1)

從反應開始到化學平衡狀態，生成SO₃的平均反應速率為________；平衡時SO₂轉化率為________，反應放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應已達到平衡狀態的是
A．	容器內壓強不再發生變化
B．	SO₂的體積分數不再發生變化
C．	容器內氣體原子總數不再發生變化
D．	相同時間內消耗2n mol　SO₂的同時消耗n mol　O₂
E．	相同時間內消耗2n mol　SO₂的同時生成n mol　O₂

(3)

反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是
A．	向容器中通入少量O₂
B．	向容器中通入少量SO₂
C．	使用催化劑
D．	降低溫度
E．	向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂，其他條件不變，則達到平衡后，SO₂的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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已知反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．現有甲、乙兩個容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO₂和1molO₂，向乙中加入2molSO₃，并同時發生反應．當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時甲中SO₂的轉化率一定等于乙中SO₃的分解率
②從開始反應到平衡，甲中反應放出的熱量與乙中反應吸收的熱量一定相等
③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質量一定相等
④從反應開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙
以上說法中正確的是（　　）

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③

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在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答下列問題：

（1）用O₂表示從0~20s內該反應的速率為；達到平衡時NO的轉化率為。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應是熱反應（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡的是。

A．容器內壓強不變 B．容器內氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂) D．容器內氣體顏色不變

E．容器內混合氣體的平均分子量不變 F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是。

A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式。

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在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發生反應

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答下列問題：

（1）用O₂表示從0~20s內該反應的速率為；達到平衡時NO的轉化率為。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應是熱反應（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡的是。

A．容器內壓強不變 B．容器內氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂) D．容器內氣體顏色不變

E．容器內混合氣體的平均分子量不變 F．ｖ(NO₂)=2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是。

A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式。

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