氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：
（1）若飽和食鹽水中通電后b側產生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）電解反應的化學方程式為
．
II．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C裝置的作用是
吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣
．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO
3）
2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置
．
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是
B
B
．
A．食鹽 B．食醋 C．燒堿 D．純堿．
N2+3Cu+3H2O中反應物CuO和生成物H2O的質量可以測定銅的近似相對原子質量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下。實驗開始時，應先點燃 （填‘‘A”‘‘B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為 。
、Cl－等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：
N2+3Cu+3H2O中反應物CuO和生成物H2O的質量可以測定銅的近似相對原子質量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下。實驗開始時，應先點燃 （填‘‘A”‘‘B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為 。
、Cl－等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：
