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A.電池放電時(shí).電池負(fù)極周圍溶液的PH 值不斷增大【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)

2MnOOH(s)+Zn(OH)₂(s)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，失電子

B.電池正極的電極反應(yīng)為：2MnO₂(s)+2H₂O(l)+2e^-2MnOOH(s)+2OH^-(aq)

C.電池放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

D.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過電路流向正極

鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，放電時(shí)的電極反應(yīng)是： Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂，2NiO(OH)＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－，下列說法不正確的是

A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B、電池的總反應(yīng)是Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O＝Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

C、電池充電時(shí)，鎘(Cd)元素被還原

D、電池充電時(shí)，電池的正極和充電電源的正極連接

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

A．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-

C．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．b是陽(yáng)極，當(dāng)電池中消耗0.02gH₂時(shí)，b電極上會(huì)產(chǎn)生0.24g金屬鎂

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆+7O₂+8KOH?4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）

A、負(fù)極反應(yīng)為14H₂O+7O₂+28e^-?28OH^-

B、放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C、每消耗1 mol C₂H₆，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D、放電過程，電池中KOH的物質(zhì)的量逐漸減小

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg²^＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂時(shí)，a 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-

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