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圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質．反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行．A在常溫下為液態，C有磁性，E與強堿溶液反應可產生H₂，F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物．
（1）A的化學式C的化學式
（2）寫出反應①的化學方程式
（3）寫出E與濃強堿液反應的離子方程式
（4）C、E的混合物在工業上用于鋼軌焊接（高溫下置換出熔化狀態的鐵可用于焊接），寫出反應③的化學方程式：．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的離子結構示意圖，k的元素名稱是．a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質的化學式是．
（2）上述元素最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是，最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為．
（3）上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，該物質的電離方程式為；已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）從原子結構角度解釋c的金屬性強于d的原因是：．

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

C（mol/L）時間（s）	O	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
（1）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為mol/L，0--20s內N₂O₄的平均反應速率為．
（3）在80℃時該反應的平衡常數K=（寫表達式）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時．
A、N₂O₄的轉化率越高                 B、NO₂的產量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

n（mol） 時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=，e=
（2）20s-40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為_；80℃該反應的化學平衡常數K為．
（3）改變條件達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中體積分數變小，采取的措施有．
A．向混合氣體中再通入N₂O₄ B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發生上述反應．則達到平衡時n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線．

（2010?天河區一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金屬性最強的元素是，金屬性最強的是．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式；
（4）上述某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與A-H中一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質X的電子式；
②寫出Z與Y反應的化學方程式．