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己知稀溶液中.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反應(yīng)放出的熱量為573KJ的是( ) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

己知稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); 下列各反應(yīng)放出的熱量為573KJ的是

A、

B、

C、

D、

己知稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 KJ·mol^－1下列各反應(yīng)放出的熱量為573 KJ的是
[　　]
A．
B．	CH₃COOH(ag)＋KOH(ag)＝CH₃COOK(ag)＋H₂O()
C．	HNO₃(濃)＋NaOH(ag)＝NaNO₃(ag)＋H₂O()
D．

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下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂ 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是

；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為：

（用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應(yīng)如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2

+CO₂橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為

．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD₂+D₂

催化劑

加熱

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量

（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為

．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

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同學(xué)們?yōu)樘骄縉a₂SO₃和SO₂有關(guān)性質(zhì)進(jìn)了相關(guān)的實驗（已知：H₂S是一種酸性氣體，且具有很強(qiáng)的還原性）．
（1）取一定量沒有變質(zhì)純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體，經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，通過分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無水亞硫酸鈉質(zhì)量的計算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經(jīng)過仔細(xì)思考，同學(xué)們提出了對這種反常現(xiàn)象的合理解析．
①你對這結(jié)論的解釋是（用化學(xué)方程式表達(dá)）

；
②請設(shè)計相應(yīng)的實驗方案，驗證以上的解釋．（只要求寫出實驗設(shè)計的原理和判斷結(jié)論，不要求具體的實驗操作）

．
（2）為探究SO₂與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學(xué)共同設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．關(guān)閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時間后關(guān)閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．

①寫出構(gòu)成裝置A的玻璃儀器的名稱

．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
③生成C中白色沉淀的離子方程式

．
④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，請你提出合理的解釋（只要求講出一種情況）

．為證實你自己的觀點(diǎn)，只要在原實驗基礎(chǔ)上，再多進(jìn)行一步實驗操作，該操作是

．
⑤通過本實驗探究，可以得出的結(jié)論是

．

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