2008年高考(全國Ⅱ)理綜
化學試題
6．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是
A．分子中碳原子不在一條直線上
B．光照下能夠發生取代反應
C．比丁烷更易液化
D．是石油分餾的一種產品
解析：烷烴分子結構，是以每個碳為中心的四面體結構，多碳烷烴的碳鏈是鋸齒型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應是在光照條件下發生取代反應；石油分餾所獲碳原子在1―4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內碳原子數的增多，狀態由氣態、液態、固態變化，組成和結構相似的物質，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。
考點：烷烴的結構、物理性質（液化）、化學性質（取代反應）、丙烷的獲取（石油分餾）。
7．實驗室現有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，生成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發生水解而使溶液顯堿性，因此，應該選用酚酞作指示劑。
考點：酸中中和滴定中指示劑的選擇
8.對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是
A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵
B. Si、C、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8
C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
D. 該族元素的主要化合價是+4和+2
考點：物質結構、元素周期律。
9.取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為
解析：設原溶液物質的量濃度為cmol/L，
V(NaOH)=
二者混合后反應，所得溶液PH=12，則 c(OH-)=10-2mol/L
則，c=0.05mol/L
考點：酸堿中和反應，pH計算
10.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是
A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色
D. a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色
解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質是電解水
b極為陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
a極為陰極：4H+ + 4e- = 2H2↑
a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無色無味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯，D正確。
考點：電解原理，酸堿指示劑性質。
11.某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質子的物質的量是
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
考點：構成原子的各粒子之間的關系；物質的量基本計算。
12.(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3
B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O
D. H2O、NH3、SO2、N2
解析：本題的本質是考查氧化還原方程式的配平，
3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑
考點：氧化還原反應方程式的配平方法。
13．在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
物質的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
解析：等效平衡問題。基本思路是，⑴利用“歸一”原則，把丙和丁兩組中產物的量按照方程式的計量數化歸為反應物的量；⑵相同溫度和壓強下，對于反應前后氣體體積相等的反應，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據這個原則進行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實驗中，二氧化碳的物質的量是甲和丙兩組實驗中二氧化碳物質的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實驗所建立的平衡相當于在甲和丙兩組實驗基礎上，向體系中分別加入a mol CO2，根據化學平衡移動原理可知，增大反應物的量平衡向正反應方向移動，使CO物質的量增大。故選擇A。
考點；平衡移動原理，等效平衡。
26.紅磷P（S）和Cl2發生反應生成KCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的
△H表示生成1mol產物的數據）
根據上圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式 ；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 。
答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol 25% 大于
(3)因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成。
（4）－399kJ/mol 等于
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
考點：化學反應與能量（熱化學）
27．（15分）
Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z。.
(1)Q的最高價氧化物，其固態屬于 晶體，俗名叫 ：
(2)R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為 ；
（3）X的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ；
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
答案：（1）分子，干冰
（2）正四面體，非極性 Si3N4
（3）三角錐形， 
（4）
和CCl4
非極性分子
考點：物質結構 元素周期律。
28．（13分）
某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗① ；
實驗② ；
實驗③ ；
實驗④ ；
實驗⑤ ；
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。
答案：（1）①說明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因為二者水解均顯堿性；
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味
③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解于CCl4顯色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl-反應生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
考點：離子反應，實驗問題
29．（17分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，根據以下框圖，回答問題：
（1）B和C均為有支鏈`的有機化合物，B的結構式為 ；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結構簡式為 。
（2）G能發生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結構簡式為
（3）寫出⑤的化學反應方程式 。
⑨的化學反應方程式 。
（4）①的反應類型 ，④的反應類型 ，⑦的反應類型 。
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為 。
答案：（1）
，
（2）
（3）
（4）水解，取代，氧化
（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH
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