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試題詳情

成都七中2008-2009學年度高三年級考試

理科綜合試卷

2009.5.3

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷第1至6頁，第Ⅱ卷7至16頁。共300分，考試時間150分鐘。

第Ⅰ卷(選擇題共126分)

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、學號、考試科目涂寫在答題卡上�？荚嚱Y束，將答題卡交回。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。

可能用到的原子量：H-1， C-12， O-16， Na-23， K-23， S-32， Cu-64

試題詳情

遼寧省大連23中2009年高考數學第二輪復習秘笈2：

解析幾何

解析幾何綜合題是高考命題的熱點內容之一. 這類試題往往以解析幾何知識為載體，綜合函數、不等式、三角、數列等知識，所涉及到的知識點較多，對解題能力考查的層次要求較高，考生在解答時，常常表現為無從下手，或者半途而廢。據此筆者認為：解決這一類問題的關鍵在于：通觀全局，局部入手，整體思維. 即在掌握通性通法的同時，不應只形成一個一個的解題套路，解題時不加分析，跟著感覺走，做到那兒算那兒. 而應當從宏觀上去把握，從微觀上去突破，在審題和解題思路的整體設計上下功夫，不斷克服解題征途中的道道運算難關.

1 判別式----解題時時顯神功

案例1 已知雙曲線，直線過點，斜率為，當時，雙曲線的上支上有且僅有一點B到直線的距離為，試求的值及此時點B的坐標。

分析1：解析幾何是用代數方法來研究幾何圖形的一門學科，因此，數形結合必然是研究解析幾何問題的重要手段. 從“有且僅有”這個微觀入手，對照草圖，不難想到：過點B作與平行的直線，必與雙曲線C相切. 而相切的代數表現形式是所構造方程的判別式. 由此出發，可設計如下解題思路：

解題過程略.

分析2：如果從代數推理的角度去思考，就應當把距離用代數式表達，即所謂“有且僅有一點B到直線的距離為”，相當于化歸的方程有唯一解. 據此設計出如下解題思路：

簡解：設點為雙曲線C上支上任一點，則點M到直線的距離為：

于是，問題即可轉化為如上關于的方程.

由于，所以，從而有

于是關于的方程

由可知：

方程的二根同正，故恒成立，于是等價于

.

由如上關于的方程有唯一解，得其判別式，就可解得 .

點評：上述解法緊扣解題目標，不斷進行問題轉換，充分體現了全局觀念與整體思維的優越性.

2 判別式與韋達定理-----二者聯用顯奇效

案例2 已知橢圓C:和點P（4，1），過P作直線交橢圓于A、B兩點，在線段AB上取點Q，使，求動點Q的軌跡所在曲線的方程.

分析：這是一個軌跡問題，解題困難在于多動點的困擾，學生往往不知從何入手。其實，應該想到軌跡問題可以通過參數法求解. 因此，首先是選定參數，然后想方設法將點Q的橫、縱坐標用參數表達，最后通過消參可達到解題的目的.

由于點的變化是由直線AB的變化引起的，自然可選擇直線AB的斜率作為參數，如何將與聯系起來？一方面利用點Q在直線AB上；另一方面就是運用題目條件：來轉化.由A、B、P、Q四點共線，不難得到，要建立與的關系，只需將直線AB的方程代入橢圓C的方程，利用韋達定理即可.

通過這樣的分析，可以看出，雖然我們還沒有開始解題，但對于如何解決本題，已經做到心中有數.

在得到之后，如果能夠從整體上把握，認識到：所謂消參，目的不過是得到關于的方程（不含k），則可由解得，直接代入即可得到軌跡方程。從而簡化消去參的過程。

簡解：設，則由可得：，

解之得：（1）

設直線AB的方程為：，代入橢圓C的方程，消去得出關于 x的一元二次方程：

（2）

∴

代入（1），化簡得： (3)

與聯立，消去得：

在（2）中，由，解得，結合（3）可求得

故知點Q的軌跡方程為：（）.

點評：由方程組實施消元，產生一個標準的關于一個變量的一元二次方程，其判別式、韋達定理模塊思維易于想到. 這當中，難點在引出參，活點在應用參，重點在消去參.，而“引參、用參、消參”三步曲，正是解析幾何綜合問題求解的一條有效通道.

3 求根公式-----呼之欲出亦顯靈

案例3 設直線過點P（0，3），和橢圓順次交于A、B兩點，試求的取值范圍.

分析：本題中，絕大多數同學不難得到：=，但從此后卻一籌莫展, 問題的根源在于對題目的整體把握不夠. 事實上，所謂求取值范圍，不外乎兩條路：其一是構造所求變量關于某個（或某幾個）參數的函數關系式（或方程），這只需利用對應的思想實施；其二則是構造關于所求量的一個不等關系.

分析1: 從第一條想法入手，=已經是一個關系式，但由于有兩個變量，同時這兩個變量的范圍不好控制，所以自然想到利用第3個變量――直線AB的斜率k. 問題就轉化為如何將轉化為關于k的表達式，到此為止，將直線方程代入橢圓方程，消去y得出關于的一元二次方程，其求根公式呼之欲出.

簡解1：當直線垂直于x軸時，可求得;

當與x軸不垂直時，設，直線的方程為：，代入橢圓方程，消去得

解之得

因為橢圓關于y軸對稱，點P在y軸上，所以只需考慮的情形.

當時，，，

所以 ===.

由 , 解得，

所以，

綜上 .

分析2: 如果想構造關于所求量的不等式，則應該考慮到：判別式往往是產生不等的根源. 由判別式值的非負性可以很快確定的取值范圍，于是問題轉化為如何將所求量與聯系起來. 一般來說，韋達定理總是充當這種問題的橋梁，但本題無法直接應用韋達定理，原因在于不是關于的對稱關系式. 原因找到后，解決問題的方法自然也就有了，即我們可以構造關于的對稱關系式.

簡解2：設直線的方程為：，代入橢圓方程，消去得

（*）

則

令，則，

在（*）中，由判別式可得，

從而有，

所以，

解得 .

結合得.

綜上，.

點評：范圍問題不等關系的建立途徑多多，諸如判別式法，均值不等式法，變量的有界性法，函數的性質法，數形結合法等等. 本題也可從數形結合的角度入手，給出又一優美解法.

解題猶如打仗，不能只是忙于沖鋒陷陣，一時局部的勝利并不能說明問題，有時甚至會被局部所糾纏而看不清問題的實質所在，只有見微知著，樹立全局觀念，講究排兵布陣，運籌帷幄，方能決勝千里.

試題詳情

河南省示范性高中羅山高中2009屆高三5月綜合測試

文綜試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（綜合題）兩部分。

滿分300分，考試用時150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題共140分）

試題詳情

2008年普通高等學校招生全國統一考試

理科綜合能力測試（北京卷）化學試題及其答案

5.據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

A.正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^?

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D.用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

6.對H₂O的電離平衡不產生影響的粒子是

A.H:Cl: B.₂₆M³⁺ C. D.

7.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A. Na₂CO₃ B. Na₂O₂ Na₂CO₃ C. NaOH Na₂CO₃ D. Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

8.下列敘述正確的是

A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應

B.陰離子都只有還原性

C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵

9.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

①KOH Na₂SO₄ AlCl₃ ②NaHCO₃ Ba(OH)₂ H₂SO₄

③HCl NaAlO₂ NaHSO₄ ④Ca(OH)₂ Na₂CO₃ BaCl₂

A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④

10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A.由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的還原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性H_mX一定大于H_nY

11.下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO₄²^－>c(NH₄^＋)

B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

12.工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

25.(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發生酯化反應的產物。

⑴甲一定含有的官能團的名稱是。

⑵5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是。

⑶苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl₃溶液發生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）。

⑷已知：R-CH₂-COOH

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烴基)

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）。

a. CH₃COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO₃溶液 d.Na

②丙的結構簡式是，反應II的反應類型是。

③反應IV的化學方程式是。

26.（13分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^?+2H^＋I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。

⑴Y與Z的關系是（選填字母）。

a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法。

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

。

⑷氣體(CN)₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數)。若CR₂質量為w₁g，M_mR_n質量為w₂g，M的相對原子質量為a，則M_mR_n中m:n=

(用含w₁、w₂和a的代數式表示)。

27.（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

⑴Y的電子式是。

⑵液態Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是。

⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是。

⑷一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁~T₂之間，反應的化學方程式是。

②溫度在T₂~T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）。

28.（14分）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：

⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）。

⑵Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是。

⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）。

⑷取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^?時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是。

⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）。

試題詳情

遼寧省大連23中2009年高考數學第二輪復習秘笈1：

二次函數

.二次函數是中學代數的基本內容之一，它既簡單又具有豐富的內涵和外延. 作為最基本的初等函數，可以以它為素材來研究函數的單調性、奇偶性、最值等性質，還可建立起函數、方程、不等式之間的有機聯系；作為拋物線，可以聯系其它平面曲線討論相互之間關系. 這些縱橫聯系，使得圍繞二次函數可以編制出層出不窮、靈活多變的數學問題.　同時，有關二次函數的內容又與近、現代數學發展緊密聯系，是學生進入高校繼續深造的重要知識基礎. 因此，從這個意義上說，有關二次函數的問題在高考中頻繁出現，也就不足為奇了.