2008年普通高等學校招生全國統一考試（山東卷）
理科綜合能力測試
以下數據可供答題時參考：
相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
9．下列敘述合理的是
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O
C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能
D．我國規定自
10．下列事實得出的結論錯誤的是
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新
C．C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性
D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
11．下列說法正確的是
A．SiH4比CH4穩定
B．O2?半徑比F?的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12．下列敘述正確的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵
13．NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是
A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成
C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為
D．一定溫度下，
14．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應是焓變為正值
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2
15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
提示：BaSO4(s) 
Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常數Ksp＝c(Ba2+)?c(SO42-)，稱為溶度積常數。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
【必做部分】
28．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
⑴冶煉銅的反應為
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
⑵上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4
d．用濃硫酸吸收
⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。
、 （不必配平）
⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a．除去Al3+的離子方程式是 。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ?mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ?mol-1。
⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時，CO32-移向電池的 （填“正”或“負”）極。
⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。
答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；負；⑶4.2×10-7 mol?L-1；⑷＞
HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度
30．（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
（填儀器名稱）。
⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。
⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。
可選用制備氣體的裝置：
答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜ 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 酸堿中和滴定；⑷e d
【選做部分】
32．［化學―物質結構與性質］氮是地球上極為豐富的元素。
⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態N3-的電子排布式為 。
⑵N≡N的鍵能為942 kJ?mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ?mol-1，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號）
a．助燃劑
b．“綠色”溶劑
c．復合材料
d．絕熱材料
⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3-相連的X+有 個。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6
33．［化學―有機化學基礎］
苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：
⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能 （填代號）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發生銀鏡反應 d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：
據以上信息回答⑵～⑷題：
⑵B→D的反應類型是 。
⑶C的結構簡式為 。
⑷F→G的化學方程式是 。
答案：⑴a、b；⑵加成反應（或還原反應）
江西省重點中學協作體09屆高三第一次聯考
理 科 數 學 試 題
命題人：九江一中 江民杰 審題人：九江一中 劉建華 段訓明
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分， 第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，共150分。
第Ⅰ卷（選擇題， 共60分）
參考公式：
如果事件A、B互斥，那么 球的表面積公式
如果事件A、B相互獨立，那么 其中R表示球的半徑
球的體積公式
如果事件A在一次試驗中發生的概率是P，那么
次獨立重復試驗中恰好發生
次概率
其中R表示球的半徑
江西省重點中學協作體09屆高三第一次聯考
文 科 數 學 試 題
命題人：九江一中 江民杰 審題人：九江一中 劉建華 段訓明
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分， 第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，共150分。
第Ⅰ卷（選擇題， 共60分）
參考公式：
如果事件A、B互斥，那么 球的表面積公式
如果事件A、B相互獨立，那么 其中R表示球的半徑
球的體積公式
如果事件A在一次試驗中發生的概率是P，那么
次獨立重復試驗中恰好發生
次概率
其中R表示球的半徑
2009屆圖象問題專題復習
物理規律用數學表達出來后，實質是一個函數關系式，如果這個函數式僅有兩個變量，就可用圖象來描述物理規律。這樣就將代數關系轉變為幾何關系，而幾何關系往往具有直觀、形象、簡明的特點。因此，由圖象處理物理問題可達到化難為易，化繁為簡的目的。若將不同的研究對象的運動規律或同一研究對象不同階段的運動規律在同一坐標上的圖象作出來，那么圖象可比較的特點就彰顯出來。因此，圖象可以處理對象多、過程復雜的一些問題。更有一些用文字或公式很難表達清楚地物理規律、物理過程，也可以用圖象直觀、簡明地表達出來。利用圖象法解題，思路清晰，過程簡捷。應用圖象研究物理問題，有利于培養學生數形結合，形象思維，靈活處理物理問題的能力，也是高考中體現能力的命題點。
一 物理問題中圖像的作用
1 直接根據圖像給出函數間的關系求解問題
2 根據題設條件做出圖像，探索物理規律
3 根據實驗數據做出圖像，得出實驗結論
2008年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）
理科綜合能力測試
第Ⅰ卷
本卷共21小題，每小題6分，共126分
相對原子質量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.5
6．下列說法不正確的是
A．1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1
D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
8．在密閉容器中進行如下反應：H2(g)
＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
9．下列敘述中正確的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的租序數
B．除點周期外，其他周期均有18個元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
10．下列說法中正確的是
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動
C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態或氣態
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
11．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．足量硫酸鋁與純堿反應：
B．硫酸銅與燒堿反應：
C．苯酚與碳酸鈉反應：
D．碳酸鋇與硫酸反應：
12．胡椒粉是植物揮發油的成分之一。它的結構式為HO― ―CH2CH＝CH2，下列敘述中不正確的是
A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發生反應
B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發生反應
C．胡椒粉可與甲酸發生反應，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
A．
B．
C．
D．
26．（14分）
某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：
（1） 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。
27．（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；
（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
__________________________________________________________
28．（15分）
某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應首先_________________________，其方法是________________
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
____________________。在這兩步之間還應進行的操作是____________________________；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是
______________________________________________________________________
（5）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a
②E管和WO3的總質量b
③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）
④反應前F管及內盛物的總質量d
⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。
29．（16分）
下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
回答下列問題：
（1）有機化合物 A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是___________________，
由A生成B的反應類型是、；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是__________________________；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是。_______________________________________________
②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是_____________________________________________________________________，
該反應的反應類型是__________________________________________。
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