浙江省杭州高中2008學年度高三年級第三次月考
化 學 試 題
注意事項：
1．本卷答題時間100分鐘，滿分100分
2．不得使用計算器，答案一律做在答卷頁上。
相對原子質量
H
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
1．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞。C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環過程中會產生的物質是（ ）
①HNO3 ②CO2 ③糖類 ④CH4
A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④
2．右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于 （ ）
A．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2
B．用過氧化鈉固體和水反應制取O2
C．用濃硝酸與銅反應制取NO2
D．用濃氨水和生石灰反應制取NH3
3．干燥劑的干燥性能可用干燥效率（
物質
干燥效率
物質
干燥效率
MgO
0.008
ZnCl2
0.8
CaO
0.2
ZnBr2
1.1
分析以上數據，下列有關敘述錯誤的是 （ ）
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小
4．20世紀80年代后，人們發現和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X。下列有關說法不正確的是 （ ）
 |
A．X難溶于水 B．一定條件下X可與H2發生加成反應
C．X是碳的一種同素異形體 D．X的摩爾質量為720n
5．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca（OH）2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是 （ ）
①有晶體析出 ②c[Ca（OH）2]增大 ③pH不變
④c（H+）c（OH-）的積不變 ⑤c（H+）一定增大
A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤
6．下列在一定條件下進行的反應屬于水解反應的是 （ ）
① C12H22O11（麥芽糖） + H2O→
③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3?H2O
NH4+ + OH―
⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2↑
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥
7．在加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是 （ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
8．下列離子方程式中正確的是： （ ）
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C．Fe3＋的檢驗：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．Na2S溶液呈堿性：S2-＋H2O＝HS－＋OH－
9．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。
則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是 （ ）
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應
B．鎂粉只與溴水中的酸反應
C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
D．鎂粉在水的催化下與溴發生反應
10．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀。
④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產生白色沉淀。
根據實驗以下推測正確的是 （ ）
A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子
C．一定有C1―離子 D．不能確定HCO3－離子是否存在
11．肼（N2H4）是火箭發動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
12．電解NaCl―KCl―AlCl3熔融體來制取金屬鋁比電解Al2O3―Na3AlF6熔融體節省電能30%，但現在仍用后一種方法制取鋁，最主要的理由是 （ ）
A．自然界鋁元素主要以Al2O3形式存在
B．前一種方法會產生有毒氣體
C．后一種方法還可以制得氧氣
D．Na3AlF6比NaCl、KCl價格更低廉
13．以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：
。若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）
A．該滴定反應可以表示為：SO32- + SO2+ = 2SO2
B．在一定溫度下，液態SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
14．實驗室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是 （ ）
15．將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關系式錯誤的是 （ ）
A．c（A－）> c（HA）
B．c（HA）+c（A－）=0.1mol/L
C．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
16． 已知HF比CH3COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是 （ ）
A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c（H+）= c（OH-）+c（HF）
D．兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數較多
17．某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰
離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則
該晶體的化學式為 （ ）
A．B
18．將
A．只有Cl2 B．只有O
19．有五個系列同族元素的物質，101．3kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
①
He -268.8
（a） -249.5
Ar -185.8
Kr 151.7
②
F2 -187.0
Cl2 -33.6
（b） 58.7
I2 184.0
③
（c） 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
④
H2O 100.0
H2S -60.0
（d） -42.0
H2Te -1.8
⑤
CH4 -161.0
SiH4 -112.0
GeH4 -90.0
（e） -52.0
對應表中內容，下列敘述中正確的有多少句 （ ）
1．a、 b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF
2．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸
3．系列④中各化合物的穩定性順序為：H20>H2S>H2Se>H2Te
4．上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定
A． 僅有一句 B．兩句 C．三句 D．全部正確
20．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2（g）+I2（g） 
2HI（g），△H＜0，當達到平衡后，t2時改變反應的某一條件（混合氣體總物質的量不變），造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 （ ）
A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B．平衡不發生移動
C．反應物轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如右圖
二、簡答題（本題包括6小題，共54分）
21．（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式，并配平。
_________+__________→__________+__________+__________+______H2O
（2）反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。
（3）反應中1 mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）___________ mol電子。
22．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）。則：
（1）則該溶液中c（H+） c（OH-）（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式和必要的文字說明） 。
（2）現向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是 ；
寫出該反應的離子方程式 。
23．在
在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為
0.09 mol?L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧
化硫濃度c（SO3）= a mol?L-1。
（1）0min～4min內生成O2平均速率
v（O2）= mol?L-1?min-1
（2）達到平衡時c（O2）=c（SO2），則a= mol?L-1，
在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3
濃度隨時間變化曲線.
（3）若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol?L-1
的是
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol
24．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。
（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：
（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物是
（2）現提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。
同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
第二種方法
（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行? （填可行或不可行）理由是：
25．膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：
pH值控制可參考下列數據
物 質
開始沉淀時的pH值
完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
請根據上述流程回答下列問題：
（1）A物質可選用_____（填字母）。a．稀H2SO4 b．濃H2SO4/ D c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3
（2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。
（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；
其優點是____________________________________________________________。
（4）III加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為________________________。
（5）V中加H2SO4調節pH=1是為了____________________________________________。
某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是__________。
若你是該工程師，將對所加的A物質作何改進？請提出建議___________________。
26．化學式為C8H1018O的化合物A具有如下性質：
①A＋Na→產生氣泡 ②A＋RCOOH→有果香味的產物
③A能使KMnO4酸性溶液褪色（被氧化為苯甲酸）
④A的催化脫氫產物不能發生銀鏡反應
⑤A脫水反應的產物經聚合可制成一種塑料制品
（1）A的結構簡式是 ，A的同分異構體，能與NaOH反應，苯環上的一溴代物只有兩種，其結構簡式是 。
（2）A與甲酸反應的方程式（并注明18O的位置） 。
（3）A脫水后的產物發生聚合反應的產物的結構簡式 。
三、計算題（本題包括1小題，共6分）
27．白色粉末A是NaHCO3與KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份質量不同的A樣品分別與50.0mL 相同濃度的鹽酸充分反應，得到氣體的體積（標準狀況）與A的質量關系如下表：
實驗組別
甲
乙
丙
稀鹽酸的體積（mL）
50.0
50.0
50.0
A樣品的質量（g）
2.84
5.25
7.00
氣體的體積（L）
0.672
0.896
0.896
試計算：（1） 該鹽酸的物質的量濃度。
（2） 混合物中NaHCO3的質量分數。
四、附加題（本題包括3小題，共15分。注：本大題不計入總分，僅供選修化學與技術、化學與生活的同學選做）
1．《科學》評出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中錯誤的是 （ ）
A．用膜分離的方法可以使海水淡化
B．高效催化劑可使水分解，同時釋放能量
C．密度小于
D．金屬的電化腐蝕中，水參與了正極反應
2．能夠減少SO2排放量的是 （ ）
①用天然氣代替煤炭做民用燃料
②使用水煤氣或干餾煤氣做燃料
③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉化速率
④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率
⑤在煤中加入石灰后燃用
⑥循環處理吸收塔放出的尾氣
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
3．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是分析化學中常見的還原劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。
實驗步驟：
（1）把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。
（2）在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4。
（3）將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽。
試回答下列問題：
（1） 把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合時NaOH溶液的主要作用是
（2）Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞 ，并同時打開活塞 。請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣的另外一個作用
（3）使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：①蒸發溶液、再自然冷卻結晶；②不蒸發溶液、直接自然冷卻結晶。你認為較好的方法是 。（填序號）
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
C
A
D
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
B
C
B
D
21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）FeSO4 +5價N （3） 得到 4
22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- 
H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
23．（1） 0.01mol/L. min
（2） a=0.05 mol/L 圖象如右
（3） BD
24．（1）Br2 ；Fe3+
（2）
乙 同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
C
有機層無色
第二種方法
D
溶液變紅
（3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
25．（1）b；
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
（5）抑制Cu2+的水解；產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
26．
⑴ C6H5－CH－18OH CH3CH2－ －18OH
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH
HCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶
計算題
27．（1）0.8mol/L （2）29.6%
附加題
1．B
2．C
3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
（2）A B、C； 將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
（3）②
（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
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