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HBr -67.0 【查看更多】

一常見的液態碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變為棕紅色．0.5mol A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．請回答下列問題．
（1）A的分子式

C₆H₆

．
（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發生反應生成B，寫出反應的方程式

+Br₂

Fe

+HBr

+Br₂

Fe

+HBr

．
（3）B與NaOH溶液反應的產物經酸化后得到有機物C，C的結構簡式

，向C中加入飽和溴水，有

白色

沉淀產生，反應的方程式為

+3Br₂→

↓+3HBr

+3Br₂→

↓+3HBr

．
（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應得到一種高聚物，該高聚物的結構簡式為

．

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有四組物質，它們的沸點（℃，P=1.01×10⁵Pa）如下表所示：

①	He-268.8	Ne-249.5	Ar（x）	Kr-151.7
②	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（a）58.7	I₂-184.0
③	HF（Y）	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H₂O（Z）	H₂S-60.2	（b）-42.0	H₂Te-1.8

試根據上表回答下列問題：
（1）物質b的分子式為：

，物質

（填a或b）易溶于苯．
（2）除極少數情況外，上述四種系列中物質的沸點與相對分子質量之間均存在一定的關系，該關系是

．
（3）上表中，

和

兩種物質的沸點較同系列其它物質反常，反常的主要原因是

．

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有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示：

①	He -268.8	(a) -249.5	Ar -185.8	Kr 151.7
②	F₂ -187.0	Cl₂ -33.6	(b) 58.7	I₂ 184.0
③	(c) 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
④	H₂O 100.0	H₂S -60.0	(d) -42.0	H₂Te -1.8
⑤	CH₄ -161.0	SiH₄ -112.0	GeH₄ -90.0	(e) -52.0

對應表中內容，下列敘述中正確的是（）

A.a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF

B.系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

C.系列④中各化合物的穩定性順序為：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D.上表內物質HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定

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(10分)760℃和101.3kPa下，令氫氣和氦氣(體積比為1 ：1)慢慢通過盛有熔融AgBr的舟皿，而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應后的氣體通過盛有40.00 mL 0.1000 mol?L^-1NaOH的洗氣瓶(溴單質被NaOH溶液吸收時，所生成的鹽是兩種強酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實驗后，洗氣瓶內的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L^-1的HCl溶液中和，并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾氣492.4mL(已知760℃時純HBr氣體有16.67％分解為單質)。

(1)寫出該實驗過程中所發生的全部反應的方程式，并配平。

(2)計算舟皿中銀單質的物質的量。

(3)計算尾氣中氫氣的物質的量。

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有五個系列同族元素的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr 151.7
②	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（b） 58.7	I₂ 184.0
③	（c） 19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H₂O 100.0	H₂S-60.0	（d）-42.0	H₂Te-1.8
⑤	CH₄-161.0	SiH₄-112.0	GeH₄-90.0	（e）-52.0

對應表中內容，下列敘述中不正確的是（　　）

A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF

B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均呈酸性

C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H₂0＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表內物質HF和H₂O，分子內都存在非極性共價鍵

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5價N （3）得到 4

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO₃^-反應，反應的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 圖象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同學正確

選用試劑

實驗現象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

（3）Fe²⁺；不可以，因為Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

（5）抑制Cu²⁺的水解；產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

計算題

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

（2）A B、C；將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

（3）②

（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

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