題目列表(包括答案和解析)
N2(g)+2O2(g)====N2O4(g);ΔH=+8.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1
C.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+
N2O4(g)====
N2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）
+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
N2O4（g）=
N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H= +8.7KJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）； △H=－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）； △H=－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）； △H=－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+1/2 N2O4（g）= 3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
C
A
D
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
B
C
B
D
21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）FeSO4 +5價N （3） 得到 4
22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- 
H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
23．（1） 0.01mol/L. min
（2） a=0.05 mol/L 圖象如右
（3） BD
24．（1）Br2 ；Fe3+
（2）
乙 同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
C
有機層無色
第二種方法
D
溶液變紅
（3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
25．（1）b；
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
（5）抑制Cu2+的水解；產生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
26．
⑴ C6H5－CH－18OH CH3CH2－ －18OH
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH
HCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶
計算題
27．（1）0.8mol/L （2）29.6%
附加題
1．B
2．C
3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
（2）A B、C； 將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
（3）②
（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
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