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13.以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近.因為液態SO2也會發生自離解:.若以液態SO2為溶劑.用SOCl2滴定Cs2SO3.則以下敘述錯誤的是 A.該滴定反應可以表示為:SO32- + SO2+ = 2SO2B.在一定溫度下.液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數C.自離解的存在.說明SO2是離子化合物D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是                     (   )

A.該滴定反應可以表示為:SO32- + SO2+=2SO2
B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數
C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是                          (    )

A.該滴定反應可以表示為:SO32- + SO2+=2SO2

B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數

C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物

D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

 

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以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離SO2(l)+SO2(l)?SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是(  )
A.該滴定反應可以表示為:SO32-+SO2+=2SO2
B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數
C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)?SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是( )
A.該滴定反應可以表示為:SO32-+SO2+=2SO2
B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數
C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)?SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是( )
A.該滴定反應可以表示為:SO32-+SO2+=2SO2
B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數
C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21.(124FeSO4+30HNO3→8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

   (2)FeSO4    +5價N    (3) 得到   4  

22.(1)>。在亞硫酸氫鈉溶液中,存在HSO3-的電離平衡:HSO3- H++SO32-,還有HSO3-的水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出,其水解程度比電離程度弱,所以可確定[H+]>[OH-]。

   (2)含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去,溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時,只有HSO3-反應,反應的離子方程式為:HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23.(1)  0.01mol/L. min

   (2) a=0.05 mol/L  圖象如右

   (3) BD

 

 

24.(1)Br2 ;Fe3+

     (2)

    同學正確

選用試劑

實驗現象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   (3)Fe2+;不可以,因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2

25.(1)b;

   (2)將亞鐵離子氧化為鐵離子;

   (3)除去過量的硫酸;不引入新的雜質;

   (4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(條件:加熱)

   (5)抑制Cu2+的水解;產生污染環境的二氧化硫,硫酸利用率低;加熱,并在稀硫酸中通入氧氣。(注:本題為發散性試題,如有其它合理答案,酌情給分)

26.⑴ C6H5-CH-18OH       CH3CH2-    -18OH

⑵C6H5-CH-18OH+HCOOHHCO18O-CH-C6H5+H2O

    

計算題

27.(1)0.8mol/L   (2)29.6% 

附加題

1.B

2.C

3.(1)除去混在氫氣中的酸性氣體

   (2)A   B、C;   將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   (3)②

   (4)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體;氫氧化鈉溶液重復使用;用氫氣驅趕氧氣,防止亞鐵鹽被氧化;等其它合理答案

 

 

 


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