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25．膽礬是一種常見的化合物.工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料.現有廢銅來制備膽礬.有人設計了如下流程: pH值控制可參考下列數據物質開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵【查看更多】

膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：

（1）A可選用________（填字母）

a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄、加熱 c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃

（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。

（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,

其優點是_____________________________________________________________。

（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為___________________________。

（5）V中加H₂SO₄調節pH＝1是為了_________________________________________，

某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是______________，

若你是工程師，將對所加的A物質作何改進?請提出建議______________________。

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膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄、加熱 c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其優點是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為___________________________。
（5）V中加H₂SO₄調節pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是______________，
若你是工程師，將對所加的A物質作何改進?請提出建議______________________。

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膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：

（1）A物質可選用_____（填字母）。

a．稀H₂SO₄b．濃H₂SO₄/D c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃

（2）I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________________；

其優點是____________________________________________________________。

（4）III加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為________________________。

（5）V中加H₂SO₄調節pH=1是為了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是

（7）某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是__________。

如何改進___________________。

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膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄、加熱 c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其優點是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為___________________________。
（5）V中加H₂SO₄調節pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是______________，
若你是工程師，將對所加的A物質作何改進?請提出建議______________________。

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5價N （3）得到 4

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO₃^-反應，反應的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 圖象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同學正確

選用試劑

實驗現象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

（3）Fe²⁺；不可以，因為Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

（5）抑制Cu²⁺的水解；產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

計算題

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

（2）A B、C；將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

（3）②

（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

練習冊

高中

初中

小學